Dacă studiezi chimia, probabil vei învăța despre electronegativitate. În acest ghid, vom detalia tot ce trebuie să știți despre electronegativitate: ce este, de ce contează, cum se măsoară și tendințele electronegativității pe tabelul periodic.
Definiția electronegativității
Electronegativitatea este o proprietate chimică care măsoară cât de probabil este un atom să atragă o pereche comună de electroni către sine într-o legătură covalentă.
Electronegativitatea este importantă deoarece face posibilă legătura dintre atomi. Cu cât electronegativitatea este mai mare, cu atât este mai mare tendința unui atom de a atrage electroni.
Atomii formează compuși moleculari prin combinarea cu alți atomi. Electronegativitatea determină modul în care există legăturile dintre atomi. Cu cât diferența dintre valorile electronegativității diferiților atomi este mai mare, cu atât legătura chimică formată între ei este mai polară.
Electronegativitatea nu stagnează - poate depinde de mediul unui atom. Acestea fiind spuse, majoritatea atomilor prezintă un comportament similar de electronegativitate indiferent de mediul lor, deci există scale comune folosite pentru a calcula electronegativitatea.
Cum se măsoară electronegativitatea?
Există o serie de scale diferite utilizate pentru a calcula electronegativitatea. Scara Pauling este de departe cea mai comună și larg acceptată scară pentru calcularea electronegativității și este cel pe care îl vom folosi în acest articol.
Scara Pauling este o metodă de calcul propusă inițial de Linus Pauling. Pe scara Pauling, fluorului i se atribuie o electronegativitate de 3,98 și tuturor celorlalte elemente li se acordă un scor relativ la acesta.
Cesiul este elementul cel mai puțin electronegativ pe tabelul periodic (cu un scor Pauling de 0,79); in timp ce fluorul este cel mai electronegativ (3,98).
Celelalte metode de calculare a electronegativității sunt scara de electronegativitate Mulliken, scara de electronegativitate Allred-Rochow, egalizarea electronegativității Sanderson și scara de electronegativitate Allen.
Scara de electronegativitate Allen este de obicei considerată cea mai simplă modalitate de a calcula negativitatea, deși încă nu este cea utilizată cel mai frecvent.
Diagrama de electronegativitate
Iată o diagramă de electronegativitate pentru elementele din tabelul periodic.
arahide vs alune
Valorile de sub elemente dau electronegativitatea lor așa cum este măsurată de scara Pauling.
Iată valorile electronegativității pentru unele elemente comune:
| Element | Electronegativitatea, măsurată prin scara Pauling |
| Hidrogen | 2.20 |
| Carbon | 2,55 adăugați șir de caractere java |
| Azot | 3.04 |
| Oxigen | 3.44 |
| Fluor | 3,98 |
| Sulf | 2,58 |
| Clor | 3.16 |
Tendințele electronegativității
Privind graficul de mai sus, puteți vedea anumite tendințe de electronegativitate pe diagrama de electronegativitate.
De obicei, electronegativitatea elementelor crește de la baza unui grup până la vârf. Grupurile sunt coloanele verticale dintr-un tabel periodic. Dacă ne uităm la grupul 1, de exemplu, puteți vedea că franciul (Fr) are o electronegativitate de 0,79, în timp ce hidrogenul are o electronegativitate de 2,20.
număr în șir java
Electronegativitatea crește, de asemenea, de la stânga la dreapta pe parcursul unei perioade, cu excepția gazelor nobile. Perioadele sunt rândurile orizontale din tabelul periodic. Puteți vedea, de exemplu, în perioada 3 că sodiul (Na) are un calcul de electronegativitate de 0,93, în timp ce clorul (Cl), ultimul element din acea perioadă, are o electronegativitate de 3,16.
Exemple de întrebări privind electronegativitatea
Există multe tipuri diferite de întrebări pe care le puteți obține despre electronegativitate la un examen. Iată câteva exemple de întrebări despre electronegativitate pe care le puteți avea, precum și răspunsuri.
Intrebarea 1
Sortați următoarele elemente în ordinea crescând electronegativitatea folosind scara Pauling: bariu, calciu, cesiu, fluor
Răspuns: Caesiu, bariu, calciu, fluor
intrebarea 2
Pe scara Pauling electronegativitatea azotului și oxigenului sunt 3,0 și, respectiv, 3,5.
De ce oxigenul este mai electronegativ decât azotul?
Oxigenul are 8 protoni în nucleu, în timp ce azotul are doar 7. O pereche de legături va experimenta mai multă atracție din partea nucleului oxigenului decât din partea azotului și, prin urmare, electronegativitatea oxigenului este mai mare.
Gânduri finale
Electronegativitatea face posibilă legătura dintre atomi. Electronegativitatea este o proprietate chimică care măsoară cât de probabil este un atom de a atrage o pereche comună de electroni către sine într-o legătură covalentă.
Ce urmeaza?
Scriiți o lucrare de cercetare pentru școală, dar nu sunteți sigur despre ce să scrieți? Ghidul nostru pentru subiectele lucrărilor de cercetare are peste 100 de subiecte în zece categorii, așa că poți fi sigur că vei găsi subiectul perfect pentru tine.
Doriți să aflați cele mai rapide și mai simple modalități de a converti între Fahrenheit și Celsius? Te avem acoperit! Consultați ghidul nostru pentru cele mai bune modalități de a converti Celsius în Fahrenheit (sau vice versa).
Înveți norii la ora ta de științe? Obțineți ajutor pentru identificarea diferite tipuri de nori cu ghidul nostru expert.