Cuprins

• Ce este etanolul?
• Formula moleculară a etanolului
• Structura etanolului
• Proprietățile fizice ale etanolului
• Proprietățile chimice ale etanolului
• Utilizarea etanolului

Ce este etanolul?

Etanolul este al doilea membru al seriei omoloage de alcool al cărui prim membru este metanolul. Etanolul este cunoscut și sub denumirea de alcool etilic, care este cea mai răspândită și folosită băutură alcoolică, de aceea este uneori denumit pur și simplu alcool.

Etanolul este produs la scară largă folosind fermentarea carbohidraților (metoda folosită pentru băuturile alcoolice) și hidratarea etilenei. În procesul de fermentație, drojdia este folosită pentru a transforma carbohidrații (trestie de zahăr, sfeclă, grâu, porumb etc.) în etanol, iar în metoda de hidratare a etilenei, etanolul este produs prin trecerea unui amestec de etilenă și abur peste un catalizator acid. temperatura si presiunea.

Formula chimică a etanolului

Etanolul conține doi atomi de carbon, un atom de oxigen și șase atomi de hidrogen, astfel formula chimică a etanolului este C ₂ H ₅ OH , unde -OH reprezintă grupa funcțională alcool. Prin urmare,

• Formula chimică etanolul este, C ₂ H ₅ OH

Greutatea moleculară a etanolului

Greutatea moleculară a carbonului, oxigenului și hidrogenului este de 12, 16 și, respectiv, 1. Astfel, greutatea moleculară sau greutatea atomică a etanolului este calculată folosind suma tuturor atomilor individuali ai compusului, adică

Greutatea moleculară a etanolului

= 12 × 2 + 16 + 1 × 6

= 46 a.m.u.

Structura etanolului

Etanolul este al doilea membru al familiei de alcool, iar structura sa este adăugată în imaginea de mai jos,

Proprietățile fizice ale etanolului

Proprietățile fizice ale alcoolului etilic sunt adăugate mai jos,

• Etanolul este un incolor lichid cu a placut miros si a aromă arzătoare .
• Etanolul este un lichid volatil cu un nivel scăzut punct de fierbere de 78,5 °C .
• Punct de topire este -114 °C .
• Gravitație specifică de etanol este 0,8 și are o densitate mai mică decât apa.
• Etanolul este solubil în apă și poate fi amestecat cu apă în orice raport.
• Etanolul este neutru în natură și nu afectează hârtia de turnesol.
• Alcoolul etilic este a Compus covalent .

Proprietățile chimice ale etanolului

Unele dintre proprietățile chimice ale etanolului includ arderea, oxidarea, deshidratarea, esterificarea și reacția cu sodiu metalic, care sunt explicate după cum urmează:

Arderea etanolului

Alcoolul etilic lichid este extrem de inflamabil. Ia ușor foc și începe să ardă. Arde rapid în aer, producând dioxid de carbon și vapori de apă, precum și o cantitate mare de căldură și lumină.

C ₂ H ₅ OH (etanol) + 3O ₂ (Oxigen) → 2CO ₂ (Dioxid de carbon) + 3H ₂ O (vapori de apă) + căldură + lumină

Oxidarea etanolului

Arderea controlată este denumită oxidare. Alcoolul etilic este oxidat la acid etanoic atunci când este încălzit cu o soluție alcalină de permanganat de potasiu de soluție acidificată de dicromat de potasiu (sau orice alt agent oxidant puternic).

Pentru a efectua această reacție, se adaugă prin picurare o soluție apoasă de permanganat de potasiu 5% în soluție de hidroxid de sodiu la alcool etilic până când culoarea violetă a soluției de permanganat de potasiu nu mai există. Alcoolul etilic este oxidat la acid etanoic atunci când eprubeta care conține alcool etilic și soluție alcalină de permanganat de potasiu este încălzită ușor în apă fierbinte.

Această reacție, care se efectuează în prezența unei soluții alcaline de permanganat de potasiu, este prezentată mai jos.

CH ₃ CH ₂ OH (etanol) + 2[O] (oxigen nascent) → CH ₃ COOH (acid etanoic) + H ₂ O (apă)

Reacție de deshidratare: etanol

Deshidratarea se referă la pierderea moleculelor de apă din alcool. Când alcoolul etilic este încălzit la 170⁰C cu acid sulfuric concentrat în exces, se deshidratează pentru a genera etenă. Acidul sulfuric concentrat acționează ca un agent de deshidratare, eliminând moleculele de apă din molecula de alcool etilic în această reacție. La 170⁰C, această reacție are loc în prezența H concentrat₂ASA DE₄.

CH ₃ CH ₂ OH (etanol) → CH ₂ =CH ₂ (Ethene) + H ₂ O (vapori de apă)

Etanol: reacție cu sodiul

Etoxidul de sodiu și hidrogenul gazos se formează atunci când alcoolul etilic reacţionează cu sodiul. Această reacție este utilizată pentru a detecta prezența alcoolului etilic.

2C ₂ H ₅ OH + 2Na → 2C ₂ H ₅ O ^– Deja ⁺ + H ₂

pentru fiecare dactilografiată

Reacție de esterificare: etanol

Când gruparea Alcohal reacţionează cu acidul carboxilic, produsul acestei reacţii este esterul, motiv pentru care se numeşte esterificare. Reacția etanolului cu acidul etanoic este un exemplu de esterificare, adică atunci când alcoolul etilic este încălzit în prezența câtorva picături de acid sulfuric puternic, se combină cu acidul etanoic pentru a forma etanoat de etil, un ester cu miros dulce. Esterificarea este reacția în care un acid carboxilic reacționează cu un alcool pentru a forma un ester.

C ₂ H ₅ OH (etanol) + CH ₃ COOH (acid etanoic) → CH ₃ COOC ₂ H ₅ (etanoat de etil) + H ₂ O (vapori de apă)

Utilizarea etanolului

Etanolul este folosit în timpurile moderne foarte agresiv în multe domenii, unele dintre aceste aplicații sunt următoarele:

• Băuturi alcoolice
• Amestec de etanol
• Sinteză chimică
• Parfumuri
• Medicamente

Băuturi alcoolice

Majoritatea băuturilor alcoolice au etanolul și apa ca componente principale, în afară de etanol, alți compuși alcoolici, compuși carbonilici precum aldehida, hidroxiacizii etc. sunt prezenți în aceste băuturi în cantități mici.

Amestec de etanol

Când etanolul este amestecat cu combustibil tradițional, cum ar fi benzina, pentru a crea un nou amestec de combustibil, acest proces se numește amestec de etanol. Se face pentru a reduce emisiile de gaze cu efect de seră și pentru a crește gradul octan al combustibilului. De asemenea, etanolul este un biocombustibil regenerabil care poate fi creat folosind fermentarea carbohidraților, cum ar fi trestia de zahăr și porumbul.

Află mai multe despre, Benzină amestecată cu etanol

Sinteză chimică

Pentru sinteza multor compuși organici, cum ar fi esteri, acid acetic, dietil eter, etil amine etc., etanolul este folosit ca materie primă.

Parfumuri

În industria parfumurilor și a parfumurilor, etanolul este folosit ca solvent pentru uleiurile esențiale și parfumurile și le poate transporta din sticlă până la locul de aplicare.

Medicamente

În spitale și medicamente, etanolul sau alt alcool este folosit în multe scopuri, cum ar fi sterilizarea rănilor, ca dezinfectant pentru mâini pentru medici, curățarea termometrului etc.

Efectele nocive ale consumului de alcool

Nu ar trebui să consumăm băuturi alcoolice din cauza următoarelor consecințe negative.

• Când consumați o cantitate mare de alcool într-o singură ocazie, veți experimenta mișcări uluitoare, vorbire neclară, vedere încețoșată, amețeli și vărsături. Un bărbat devine inconștient după ce consumă cantități mari de alcool și poate chiar să moară.
• Deoarece alcoolul reduce activitatea sistemului nervos și a creierului, judecata unei persoane este compromisă și reacția sa este încetinită. În consecință, un șofer aflat sub influența alcoolului nu este în măsură să evalueze situația cu precizie sau să răspundă rapid în caz de urgență. Ca urmare, conducerea în stare de ebrietate provoacă o creștere a accidentelor de circulație.
• Consumul de alcool mult timp poate dăuna stomacului, ficatului, inimii și chiar creierului. Leziunile hepatice induse de alcool, cunoscute sub numele de „ciroză”, pot fi fatale.
• Ca urmare a pierderii inhibițiilor cauzate de consumul de alcool, o persoană beată devine iritabilă. Ca urmare, există mai multe certuri și ciocniri, ceea ce duce la o creștere a violenței și a criminalității în societate.
• O persoană care consumă mult alcool devine dependentă de acesta.
• Consumul de alcool contaminat care conține alcool metilic produce otrăvire severă, care poate duce la orbire și chiar la moarte.

Alcool denaturat

La fabricarea diferitelor articole, se folosește mult alcool etilic. Guvernul nu percepe o taxă de producție pentru alcoolul etilic utilizat în scopuri industriale. Ca rezultat, alcoolul industrial este semnificativ mai puțin costisitor decât alcoolul comercial. Pentru a preveni utilizarea alcoolului industrial în scopuri de băut sau de piață neagră, acesta este denaturat prin adăugarea de cantități mici de substanțe nocive, cum ar fi metanol, piridină sau sulfat de cupru, printre altele.

Compușii nocivi adăugați alcoolului etilic îl fac impropriu pentru consum. Alcoolul denaturat este alcoolul etilic care a fost făcut impropriu pentru băut prin adăugarea de cantități mici de substanțe nocive, cum ar fi metanol, piridină, sulfat de cupru și alte substanțe otrăvitoare. O cantitate mică de sulfat de cupru este adăugată la alcoolul etilic industrial pentru a-i da o culoare albastră care îl face ușor de identificat.

Invata despre, Alcool important din punct de vedere comercial

Citeşte mai mult,

• Nomenclatura alcoolilor
• Prepararea alcoolilor
• Reacții chimice ale alcoolului

Etanol – Întrebări frecvente

1. Ce face alcoolul etilic inflamabil?

Etanolul, ca toți carbohidrații, este inflamabil, deoarece se va combina relativ bine cu oxigenul, eliberând dioxid de carbon și apă ca deșeuri.

2. Care este punctul de topire al alcoolului etilic?

Punctul de topire al alcoolului etilic este de -114,1 ℃.

3. Ce face alcoolul etilic un solvent bun?

Etanolul este o moleculă foarte polară cu electronegativitate ridicată a oxigenului, permițând legarea de hidrogen cu alte molecule, datorită grupării sale hidroxil (OH). Ca rezultat, etanolul poate fi utilizat ca solvent pentru a dizolva atât compuși polari, cât și nepolari.

4. De ce este inclus alcoolul în medicina pentru tuse?

Alcoolul se găsește în multe lichide pentru tuse și răceală, precum și în alte tratamente, deoarece este utilizat în formulare pentru a ajuta la dizolvarea componentelor active și la conservarea produsului.

5. De ce este folosit alcoolul etilic ca combustibil?

Alcoolul etilic arde cu flacără limpede dând multă căldură, prin urmare este folosit ca combustibil.

6. Ce este formula etanolului?

Formula pentru compusul organic al etanolului este C₂H₅OH. Este primul membru al familiei organice de alcool. Denumirea sa chimică este alcool etilic.

7. Pentru ce este folosit etanolul?

Utilizările etanolului sunt:

• În prepararea băuturilor alcoolice.
• În etanol Amestecare de combustibil.
• În sinteza chimică a diverșilor compuși.
• În realizarea Parfumurilor.
• Medicamente pentru diferite boli.

8. De ce se folosește etanolul în benzină?

Etanolul este folosit ca amestec în benzină, deoarece are un număr octnae mai mare decât benzina. Reduce amprenta de carbon a benzinei.

9. Se folosește etanolul în băutură?

Da, etanolul este folosit pentru băut, alcoolul care este folosit pentru băutură este etanolul.

10. Este etanolul un combustibil sau alcool?

Etanolul este folosit atât ca combustibil, cât și ca alcool.