Diferența dintre trigonal planar și trigonal piramidal: Trigonal planar și trigonal piramidal sunt două geometrii moleculare observate frecvent în chimie. În geometria plană trigonală, un atom din mijlocul unei molecule este legat de alți trei atomi fără perechi de electroni singure pe atomul central. În această geometrie, atomii sunt aranjați într-un triunghi plat, echilateral, în jurul atomului central. În schimb, în geometria piramidală trigonală, atomul central al unei molecule este conectat la alți trei atomi și conține o singură pereche de electroni. Atomii sunt aranjați într-o formă de piramidă, cu perechea de electroni singuratică ocupând poziția a patra. Prezența sau absența unei perechi singure de electroni pe atomul central duce la diferite aranjamente spațiale ale atomilor, iar acest lucru poate influența proprietățile și reactivitatea moleculei.
Aflați mai multe despre diferența dintre trigonal planar și trigonal piramidal și introducerea lor de bază cu reprezentare picturală în acest articol.
Trigonal Planar
Trigonal planar este un termen folosit pentru a defini geometria sau aranjarea atomilor într-o moleculă sau ion în care un atom central este înconjurat de trei atomi identici sau grupuri de atomi aranjați la colțurile unui triunghi echilateral. În această geometrie, unghiurile de legătură dintre atomul central și cei trei atomi din jur sunt toate de 120 de grade, rezultând o formă plată și plană. Moleculele cu o geometrie plană trigonală au adesea hibridizare sp2, ceea ce înseamnă că atomul central are trei orbitali hibridizați și un orbital p nehibridat. Exemple de molecule cu o geometrie plană trigonală includ trifluorura de bor (BF3), formaldehida (CH).2O) și unii ioni, cum ar fi ionul carbonat (CO32-).
bfs vs dfs
Trigonal Piramidal
Piramidal trigonal este un termen folosit pentru a descrie geometria sau aranjarea atomilor într-o moleculă sau ion în care un atom central este înconjurat de trei atomi sau grupuri identice de atomi și o singură pereche de electroni. În această geometrie, unghiurile de legătură dintre atomul central și cei trei atomi din jur sunt mai mici de 120 de grade, rezultând o formă tridimensională și nu plană.
Moleculele cu o geometrie piramidală trigonală au adesea hibridizare sp3, ceea ce înseamnă că atomul central are patru orbiti hibridizați. Trei dintre orbitali sunt utilizați pentru a forma legături sigma cu ceilalți atomi, iar al patrulea orbital conține perechea de electroni singuratică. Exemple de molecule cu o geometrie piramidală trigonală includ amoniacul (NH3), fosfină (PH3) și unii ioni, cum ar fi ionul de amoniu (NH).4+). Prezența unei perechi singure de electroni într-o moleculă piramidală trigonală îi poate afecta polaritatea, reactivitatea și alte proprietăți. De exemplu, moleculele cu o geometrie piramidală trigonală sunt în general polare datorită asimetriei create de perechea de electroni singuratică.
Prezența unei perechi singure de electroni într-o moleculă piramidală trigonală îi poate afecta polaritatea, reactivitatea și alte proprietăți. De exemplu, moleculele cu o geometrie piramidală trigonală sunt în general polare datorită asimetriei create de perechea de electroni singuratică.
Diferența dintre trigonal planar și trigonal piramidal
Diferența dintre trigonal planar și trigonal piramidal este tabelată mai jos:
| Parametrii | Trigonal Planar metoda java compară | Trigonal piramidal |
|---|---|---|
| Definiție | O geometrie în care un atom central este înconjurat de trei atomi identici sau grupuri de atomi aranjați la colțurile unui triunghi echilateral într-un plan. | O geometrie în care un atom central este înconjurat de trei atomi sau grupuri de atomi identici și o pereche de electroni, rezultând o formă tridimensională. |
| Planaritate | Toți atomii se află într-un singur plan. | Atomii nu se află într-un singur plan. |
| Hibridizare | Geometria plană trigonală este clasificată ca o geometrie sp2d. | Forma piramidală trigonală este clasificată ca geometrie sp3d. |
| Tip de repulsie | Moleculele planare trigonale experimentează repulsie legătura-legatură deoarece fiecare atom este implicat doar într-o singură legătură. | Moleculele piramidale trigonale experimentează atât repulsie legată-legatură, cât și legătură-pereche singură din cauza prezenței ambelor legături și a perechilor singure în jurul atomului central. |
| Repulsie | Repulsia dintre atomi este mai mică, deoarece există doar repulsia legăturii. | Repulsia dintre atomi este crescută deoarece există atât repulsia legătura-legatură, cât și repulsia perechii de legătură singură. |
| Numărul de atomi legați de atomul central | Trei | Trei |
| Numărul de perechi singure pe atomul central | Zero | unu |
| Unghiurile de legătură între atomi | 120 de grade | Mai puțin de 120 de grade |
| Forma moleculară | Plată și plană | Tridimensional și nu plan |
| Polaritate | Poate fi polar sau nepolar | Aproape întotdeauna polar |
| Stabilitate | În general, mai stabil | Puțin mai puțin stabil |
| Exemple | Trifluorura de bor (BF3), formaldehidă (CH2O) | Amoniac (NH3), fosfină (PH3) |
Asemănări între trigonal planar și trigonal piramidal
Asemănările dintre Trigonal Planar și Trigonal Pyramidal sunt menționate mai jos:
- Trigonal piramidal și trigonal planer au ambele un atom central înconjurat de alți trei atomi sau grupuri de atomi.
- Ambele au unghiuri de legătură de 120 de grade între atomii sau grupurile de atomi din jur.
- În plus, ambele geometrii au o axă de simetrie de rotație C3. Cu toate acestea, geometria piramidală trigonală diferă de geometria plană trigonală prin faptul că are o pereche singură de electroni pe atomul central, ceea ce provoacă o abatere de la geometria plană trigonală perfectă.
Concluzie
Trigonal planar și Trigonal piramidal sunt două geometrii moleculare care sunt determinate de aranjarea atomilor sau a grupurilor în jurul unui atom central. Geometria plană trigonală are trei atomi sau grupuri aranjate într-o formă plată, triunghiulară, în timp ce geometria piramidală trigonală are trei atomi sau grupuri aranjate într-o formă de piramidă. Geometria unei molecule este determinată de numărul de perechi de legături și de perechile singure de electroni de pe atomul central și de repulsia dintre ele. Înțelegerea acestor geometrii este importantă pentru prezicerea proprietăților și comportamentelor diferitelor molecule și ioni.
Caracteristici cheie
- Geometriile trigonale plane și trigonale piramidale diferă în primul rând prin faptul că aceasta din urmă are o pereche singură pe atomul central.
- Forma generală a moleculei este afectată de această pereche singură, care provoacă variații față de unghiurile de legătură ideale observate în structurile plane trigonale.
- Ca urmare, polaritatea, reactivitatea și interacțiunile intermoleculare sunt printre caracteristicile pe care moleculele cu geometrie piramidală trigonală le prezintă frecvent diferit de cele cu geometrie plană trigonală.
| Articole similare | |
|---|---|
| Diferența dintre nitrat și nitrit | Diferența dintre polimerul TG și TM |
| Diferența dintre schimbările fizice și chimice | Teoria VSEPR |
| Diferența dintre glucoză și fructoză | Diferența dintre acid și bază |
Diferența dintre Întrebări frecvente Trigonal Planar și Trigonal Pyramidal
Care este principala diferență dintre geometriile Trigonale Planare și Trigonale Piramidale?
Principala diferență dintre geometriile trigonale planare și trigonale piramidale este că prima are trei atomi sau grupuri aranjate în același plan, în timp ce cea din urmă are un al patrulea atom sau grup situat deasupra planului datorită prezenței unei perechi de electroni singure pe atomul central.
Ce tipuri de molecule au geometrie trigonală plană?
Molecule precum BF3(trifluorura de bor), CO32-(ion carbonat) și SO32-(ionul sulfit) au geometrie trigonală plană.
Ce tipuri de molecule au geometrie piramidală trigonală?
Molecule precum NH3 (amoniac), PF3(trifluorura de fosfor) și ClO3–(ionul clorat) au geometrie piramidală trigonală.
matrice bash
Care este elementul de simetrie comun atât geometriilor Trigonale Planare, cât și Trigonale Piramidale?
Ambele geometrii au o axă de simetrie de rotație C3, care este o axă de rotație care trece prin atomul central și doi dintre atomii sau grupurile din jur.