Exersarea întrebărilor cu răspuns liber este unul dintre cele mai bune lucruri pe care le puteți face pentru a vă îmbunătăți scorul AP Chimie. Nu numai că vei excela la secțiunea cu răspunsuri gratuite, dar vei cunoaște și materialul atât de bine, încât întrebările cu răspunsuri multiple vor fi ușor de făcut.

În acest articol, vă voi spune totul despre secțiunea cu răspunsuri libere a examenului, să vă ofere câteva sfaturi despre cum să rezolvați FRQ-urile AP Chimie și să treceți prin câteva exemple de probleme de la examenele recente, astfel încât să vă puteți înțelege cum sunt!

Care este formatul secțiunii AP Chimie cu răspuns liber?

Secțiunea cu răspuns liber a examenului AP Chimie pare intimidantă, deoarece este mai lungă decât secțiunile cu răspuns liber la majoritatea celorlalte teste AP și include o mulțime de calcule și experimente pe care trebuie să le interpretați.

Cel mai important lucru pe care îl puteți face este să rămâneți calm și să rămâneți concentrat și metodic în abordarea fiecărei întrebări. Nu este atât de înfricoșător sau dificil pe cât pare dacă te-ai pregătit bine pentru test și folosești bunul simț!

Iată o prezentare generală a formatului secțiunii cu răspunsuri libere:

• 105 minute (1 oră 45 minute)
• Utilizarea calculatorului este permisă
• În total șapte întrebări
• Trei răspunsuri lungi în valoare de 10 puncte fiecare
• Patru răspunsuri scurte în valoare de 4 puncte fiecare
• Întrebările cu răspuns lung sunt întotdeauna pe primul loc!

Veți fi testat pe următoarele abilități (care pot fi legate de orice subiect din curriculumul AP Chimie):

• Design experimental
• Analizarea datelor reale de laborator pentru a identifica tipare și a explica fenomene
• Crearea sau analizarea diagramelor de molecule și atomi pentru a explica observațiile
• Traducerea între diferite reprezentări ale datelor
• Urmărirea pașilor logici pentru analiza și rezolvarea problemelor

OK, totul are sens, dar cum rezolvi exact aceste întrebări lungi și complicate? În secțiunea următoare, Voi parcurge un ghid pas cu pas despre cum să abordez FRQ-urile AP Chimie .

algoritm de sortare rapidă

Cum să rezolvi întrebările cu răspuns liber la chimie AP

Este important să aveți un plan de joc pentru secțiunea cu răspunsuri libere. Primul meu sfat este să nu te simți obligat să faci întrebările în ordine! Luați câteva minute (nu mai mult de 5-10) la începutul secțiunii pentru a căuta totul și a decide ce întrebare doriți să abordați mai întâi. Cel mai bine este să începi cu punctele tale forte, astfel încât să ai mai mult timp la sfârșit pentru întrebări provocatoare.

Ar trebui să petreceți maximum 20 de minute pentru fiecare întrebare lungă cu răspuns gratuit și 10 minute pentru fiecare întrebare scurtă cu răspuns gratuit. Fii cu ochii pe timpul ca să nu scape de tine! Iată câțiva pași de bază pe care ar trebui să îi urmați pentru a rezolva întrebările cu răspuns liber:

Pasul 1: Aflați ce știți

Mai întâi, evaluați informațiile pe care vi le oferă întrebarea. Poate fi confuz să extragi datele care sunt încorporate în introducere din nou și din nou pe măsură ce parcurgeți diferite părți ale întrebării. Ușurează-ți lucrurile notând valorile care ți se oferă lângă întrebare, astfel încât să fie ușor accesibile atunci când ai nevoie de ele. De asemenea, ar trebui să vă faceți timp pentru a înțelege (cel puțin la nivel general) experimentul descris, astfel încât să nu vă simțiți confuzi și copleșiți atunci când începeți să citiți întrebarea.

Pasul 2: Scufundați-vă în întrebare

Pentru fiecare parte a întrebării, citiți instrucțiunile și întrebați-vă următoarele:

Trebuie sa faci calcule?

Decideți de ce ecuații veți avea nevoie (dacă este cazul) și scrieți-le. Faceți calculele necesare pe baza numerelor pe care le-ați extras la pasul anterior și a oricăror numere care vi s-au dat în această parte a întrebării. Asigurați-vă că vă arătați munca! Nu vă ștergeți calculele și verificați totul pentru a vă asigura că aveți unitățile corecte și că răspunsul dvs. are sens logic.

Întrebarea vă cere să vă justificați sau să explicați răspunsul?

Daca da, nu ignora aceste instructiuni. În multe cazuri, veți obține puncte pentru răspunsul dvs. numai dacă îl puteți explica în mod adecvat. Folosiți dovezi concrete pentru a susține răspunsul dvs. (vorbim date concrete). Chiar dacă ceva vi se pare evident, scrieți-l cât mai clar posibil pentru a vă asigura că câștigați acele puncte!

Trebuie să desenezi o diagramă?

Chiar dacă niciuna dintre întrebările cu răspuns liber pe care le voi trece în secțiunea următoare nu necesită acest lucru, unele întrebări vă vor cere să desenați diagrame. De exemplu:

Dacă trebuie să răspundeți la o astfel de întrebare, încercați să fiți cât mai clar posibil. Desenați mai întâi răspunsul pe hârtie pentru resturi dacă nu sunteți sigur, astfel încât produsul final să fie îngrijit și fără ambiguități. Iată răspunsul, apropo:

Pasul 3: Verificați dublu

Priviți înapoi la întrebare pentru a vă asigura că nu ați omis nimic sau să omiteți nicio explicație. Recitiți fiecare parte și conectați-o direct la corolarul său în răspunsul dvs., astfel încât să acumulați toate punctele pe care le puteți!

De asemenea, ar trebui să parcurgeți cum ați găsit fiecare răspuns pentru a vă asigura că nu ați făcut erori ciudate pe care le-ați ratat prima dată.

In cele din urma, verificați din nou unitățile adecvate. Erorile în conversia unităților sunt greșeli obișnuite stupide care sunt cu adevărat, foarte frustrante dacă ai ști cum să faci problema corect altfel.

Ți-ai amintit să transformi mililitri în litri?

AP Chimie FRQ Exemple

Voi trece prin procesul de rezolvare pentru un sa întrebare amplă de fiecare tip, astfel încât să vă puteți face o idee mai bună despre cum va fi testul. Observați că aceste întrebări par complexe și copleșitoare la început, dar dacă rămâi calm și le descompune metodic, nu ajung să fie atât de rele!

Exemplu de întrebare lungă cu răspuns liber

Iată un exemplu de întrebare lungă cu răspuns liber de la examenul din 2014:

Există o mulțime de informații aici, așa că să începem de la început. Ceea ce știm din scurta introducere este că pH-ul unei probe de 0,20 M 50 mL de acid propanoic este de 2,79 la 25 de grade Celsius. Există, de asemenea, o ecuație care arată cum reacționează acidul cu apa și ce produse sunt create de această reacție.

Acum suntem gata să abordam partea (a):

Unde este perechea conjugată acido-bază în ecuație? Există două perechi pe care le-ați putea enumera pentru acest răspuns:

CH₃CH₂COOH (acid) și CH₃CH₂GÂNGURI^-(baza)

SAU

H30⁺(acid) și H₂0 (bază)

Știm că primul compus este acidul propanoic, iar pierderea atomului de hidrogen prin reacție creează compusul de bază din partea dreaptă a ecuației. În schimb, apa din prima jumătate a ecuației este o bază care devine acid atunci când preia atomul de hidrogen din acidul propanoic.

Pentru a obține acest punct, ar trebui să etichetați fiecare compus indicând care este acidul și care este baza. Citiți întotdeauna instrucțiunile cu atenție, altfel puteți pierde puncte - nu pot spune suficient!

alfabet și numere

Să trecem la partea (b):

Care este valoarea lui K_Apentru acidul propanoic la temperatura indicată în întrebare? Trebuie doar să introducem câteva valori în ecuația pentru K_A, care vă este dat pe foaia cu formule pentru test:

Hmm, se pare nu putem introduce valorile încă pentru că nu cunoaștem molaritatea H₃0⁺ , care ar trebui să meargă în [H⁺] loc în ecuație. Putem găsi acea valoare folosind această altă ecuație din foaia cu formule:

Acest lucru înseamnă:

-pH = log[H⁺]
10^-pH= [H⁺]
10^-2,79= [H₃0⁺]
1,6 x 10^-3 M = [H₃0⁺]

Această valoare pentru molaritatea lui H ₃0⁺este egală cu molaritatea CH₃CH₂GÂNGURI^-. Aceeași cantitate din fiecare trebuie să fie creată de ecuație, deoarece atomii de hidrogen sunt îndepărtați și adăugați într-un raport de 1:1. Înarmați cu aceste noi informații, ne putem întoarce la K_Aecuaţie:

Să introducem valorile noastre:

K_A= [H₃0⁺][CH₃CH₂GÂNGURI^-] / [CH₃CH₂COOH]
K_A= (1,6 x 10-3 M )(1,6 x 10-3 M ) / 0,2 M
K_A= (1,6 x 10-3 M )²/0,2 M
K_A= 1,3 x 10^-5

• Una pentru rezolvarea corectă pentru [H₃0⁺]
  
• Unul pentru conectarea valorilor corecte în K_Aecuaţie
• Unul pentru rezolvarea pentru K_Acorect

OK, acum pentru partea (c)!

Oh, naiba, acesta are PĂRȚI ÎN PARTEA. Nu vă panicați; ai asta. Este doar adevărat sau fals plus explicații de răspuns! Explicațiile cu privire la aceste tipuri de întrebări sunt foarte importante. Dacă nu explicați răspunsul în mod adecvat, nu veți obține niciun punct, chiar dacă răspunsul în sine este corect. Puteți câștiga două puncte în total la această întrebare, câte unul pentru fiecare răspuns ȘI explicație.

Partea (i):

În soluție, ionii OH din NaOH vor reacționa cu CH₃CH₂COOH pentru a forma apă și CH₃CH₂GÂNGURI^-așa (reacție de hidroliză):

pH-ul soluției rezultate va fi MAI MAI MARE decât 7 din cauza formării noului compus bazic la echivalență. Asta înseamnă că eu e fals!

Partea (ii):

Dacă două soluții acide au același pH, dar una este cu acid clorhidric, iar cealaltă este cu acid propionic, prima soluție ar avea neapărat o concentrație molară mai mică de HCl?

HCl este un acid puternic care ionizează complet în soluție, în timp ce acidul propionic ionizează doar parțial. Sunt necesari mai puțini moli de HCI pentru a produce aceeași concentrație molară de H₃0⁺și atinge un nivel de pH echivalent cu soluția de acid propionic. Acesta este adevărat!

Următoarea parte a întrebării oferă un nou scenariu, așa că haideți să facem bilanțul a ceea ce am învățat din descrierea adăugată. Deci, studentul titrează 25 mL dintr-o ~soluție misterioasă~ (squiggles misterioase adăugate pentru un fler dramatic) de acid propanoic cu 0,173 M NaOH și atinge punctul final al titrarii după ce s-au adăugat 20,52 mL de NaOH.

Acum treceți la partea (d)!

Pe baza acestor informații, partea (d) ne solicită determinați molaritatea acidului propanoic.

Primul, câți moli de NaOH au fost puși în soluție? Putem găsi acest lucru înmulțind volumul total de soluție de NaOH cu molaritatea sa:

(0,02052 L NaOH) x (0,173 mol NaOH / 1 L NaOH) = 3,55 x 10^-3mol

Un total de 3,55 x 10^-3moli de NaOH au fost puși în soluție. Deoarece titrarea a atins punctul de echivalență în acest moment, asta înseamnă că numărul de moli de NaOH adăugat ar trebui să fie același cu numărul de moli de acid propanoic din soluția originală. Dacă împărțim 3,55 x 10^-3mol acid propanoic după numărul de litri de acid din soluția originală, vom obține molaritatea:

3,55 x 10-3 mol acid propanoic / 0,025 L acid propanoic = 0,142 M

Pentru aceasta parte, obțineți un punct pentru calcularea corectă a numărului de moli de acid la punctul de echivalență și un punct pentru furnizarea molarității corecte.

Partea (e) este o întrebare de gândire critică despre un nou experiment.

Elevul ar trebui să folosească un indicator diferit pentru a afla concentrația unei soluții de acid cu pK_Ade 4,83? Pe baza noastră K_Acalculele din partea b, putem folosi una dintre ecuațiile de pe foaia de formule pentru a afla pK_Apentru acidul propionic original și comparați cele două valori.

pK_A= -logK_A
pK_A= -log(1,3 x 10^-5)
pK_A= 4,89

Cei doi pK_Avalorile de 4,83 și 4,89 sunt destul de apropiate una de alta, deci nu ar fi nevoie să utilizați un indicator diferit în noua titrare. Răspunsul corect este să nu sunt de acord cu afirmația studentului. Obțineți un punct aici pentru că nu sunteți de acord cu afirmația și explicând de ce și obțineți un al doilea punct pentru compararea directă a celor două pK_Avalorile.

Exemplu de întrebare scurtă cu răspuns liber

Iată un exemplu de întrebare scurtă cu răspuns gratuit, tot de la examenul din 2014:

După cum puteți vedea, întrebările „scurte” nu sunt chiar atât de scurte, dar nu sunt la fel de implicate ca cele lungi. Nu există atât de multe informații de digerat și fiecare dintre părțile întrebării este mai directă. Fiecare parte a acestei întrebări valorează un punct (în total 4 puncte). Răspunsul dumneavoastră trebuie să includă răspunsul corect și justificarea/metodologia corectă pentru a câștiga puncte!

Începând cu partea (a):

n = PV/RT
n = (1,04 atm)(1,00 L)/(0,08206 L atm mol⁻¹K⁻¹)(1100 K)
n = 0,0115 mol CO₂

însumare numpy

Trecerea la partea (b):

În experimentul 1, numărul inițial de moli de CaCO₃ar fi echivalent cu 50,0 g / (100,09 g/mol). Numărul de 100,09 g/mol a fost calculat prin însumarea greutăților atomice ale elementelor din compus. Acest calcul ne dă 0,500 mol CaCO₃total.

Dacă tot s-ar fi descompus, cifra pe care am calculat-o în partea a pentru numărul de moli de CO₂produs ar fi, de asemenea, 0,500 mol, dar a fost doar 0,0115 mol. Această discrepanță înseamnă că afirmația studentului trebuie să fie falsă!

Acum să abordăm partea (c):

Ce s-ar întâmpla dacă s-ar adăuga mai mult gaz în recipient și presiunea ar crește la 1,5 atm? Ar scădea din nou la 1,04 atm după aceea?

Echilibrul a fost atins în ambele experimente și a rezultat o presiune finală de 1,04 atm. Reacția s-ar ajusta doar la gazul adăugat prin deplasarea către reactant. Presiunea ar scădea înapoi la cifra de echilibru de 1,04 atm ca exces de CO₂a fost consumat. Presiunea finală ar fi totuși egală cu 1,04 atm.

În cele din urmă, vom răspunde la partea (d):

K_p= 1,04

Cum să exersați AP Chimie Întrebări cu răspuns liber

Puteți găsi FRQ-uri AP Chemistry din anii anteriori (și soluțiile acestora) pe site-ul College Board. Ultima modificare semnificativă a examenului a fost în 2014 (șapte întrebări cu răspuns liber în loc de șase și nicio întrebare care să vă solicite doar echilibrarea ecuațiilor), așa că rețineți că examenele din 2014 și cele mai recente vor fi cele mai precise reprezentări ale a ceea ce vă puteți aștepta pentru a vedea la testul dvs. Iată un link către cele mai recente întrebări și explicații pentru răspunsuri:

Întrebări cu răspuns liber AP Chimie din 2014 până în 2019

De asemenea, puteți vizualiza 2021 FRQ și liniile directoare ale acestora .

Nu este nevoie de autentificare pentru a avea acces la aceste întrebări. De asemenea, puteți consulta articolul meu care enumeră toate testele și chestionarele de practică AP Chimie care sunt disponibile online . Există câteva teste practice neoficiale care includ întrebări cu răspuns liber modelate după întrebările de la examenul real.

Și folosește un calculator atunci când exersezi (obții unul pentru secțiunea cu răspunsuri gratuite la testul real)! Cu siguranță, totuși, nu folosi o pană. Acea parte a acestei imagini este irelevantă și misterioasă.

Concluzie

Secțiunea cu răspunsuri gratuite este cea mai provocatoare parte a examenului AP Chimie pentru majoritatea studenților. Pentru a face bine, trebuie să înțelegeți bine toate conceptele majore abordate în curs și să fiți capabil să le aplicați la o varietate de scenarii experimentale. Cele mai multe dintre aceste întrebări par intimidante, dar sunt ușor de gestionat dacă le faci pas la un pas și le descompune în bucăți mai mici.

Iată o revizuire a modului de rezolvare a întrebărilor cu răspuns liber:

• Pasul 1: Află ce știi
  • Notați toate datele care sunt incluse în întrebare

• Pasul 2: Scufundați-vă în întrebare
  • Aflați ce formule aveți nevoie
  • Faceți calculele necesare
  • Justificați-vă răspunsurile
  • Desenați diagrame dacă este cazul

• Pasul 3: verificați de două ori
  • Asigurați-vă că unitățile dvs. de măsură sunt corecte
  • Verificați dacă răspunsurile dvs. au sens logic

Exersați-vă abilitățile la întrebările cu răspuns liber de la testele AP anterioare până când te simți confortabil. Rețineți că întrebările de la teste înainte de 2014 vor fi ușor diferite de întrebările actuale cu răspuns liber; bazați-vă așteptările pentru testul real pe material din 2014 încolo!

Ce urmeaza?

Dacă cauți mai multe practici AP Chimie , consultați lista mea cu cele mai bune cărți de recenzii pentru testul din acest an. Aproape toate includ întrebări cu răspuns liber modelate după formatul actual al examenului.

Pentru o privire holistică asupra modului cel mai eficient de a studia pentru evaluările în clasă și examenul final , citiți ghidul meu suprem de studiu pentru AP Chimie .

Te dezbateți dacă să începi să studiezi acum sau să amâni ceva mai mult? Aflați mai multe despre când trebuie să vă abordați serios planurile de studiu pentru testele AP.