Alunița este definită ca măsura cantității de substanță. Este baza stoichiometriei și este definită ca masa unui material format din același număr de unități fundamentale. În funcție de material, unitățile fundamentale pot fi molecule, atomi sau unități de formulă. Numărul de moli ai unei substanțe este egal cu raportul dintre masa ei dată într-o reacție chimică și masa unui mol din acea substanță. Un mol din orice substanță este egal cu numărul lui Avogadro, adică 6,023 × 10²³. Este, de asemenea, utilizat pentru a exprima unități de concentrare, cum ar fi mol pe litru sau greutate moleculară. Să învățăm despre conceptul de aluniță înainte de a învăța cum să calculăm formula numărului de moli.

Conceptul de mol este foarte util pentru măsurarea produselor în orice reacție chimică. Folosind conceptul de cârtiță este esențial deoarece modelul tradițional de explicare a unei unități nu funcționează la nivel molecular. De exemplu, măsurarea unei molecule înseamnă și măsurarea cantității mari de atomi prezenți în moleculă. Aici intervine conceptul de cârtiță. Deoarece valoarea unui mol este 6,023 × 10²³atomi, putem spune că un mol este o unitate mare. Un mol este egal cu numărul lui Avogadro. Să învățăm acum cum să găsim numărul de alunițe.

Formula numărului de moli

Formula numărului de moli se scrie astfel:

Numărul de moli ai unei substanțe este egal cu raportul dintre masa ei dată în oricare tip de reacție chimică la masa unui mol din acea substanță. Poate fi interpretat ca numărul de moli posibil pentru masa dată a substanței. Este notat cu simbolul n, iar unitatea sa de măsură este mol. Masa unui mol dintr-o substanță este egală cu a acesteia masa moleculara , care se evaluează prin găsirea numărului de atomi ai fiecărui element prezent în compus și apoi înmulțirea greutății atomice a fiecărui element cu acesta. În mod simbolic, formula numărului de moli este:

n = m/M

Unde,

• n este numărul de moli,
• m este masa substanței,
• M este masa unui mol din acea substanță.

Utilizări ale conceptului de cârtiță

Conceptul de cârtiță este fundamentul stoichiometrie . În timp ce exprimă reactanții și produșii într-o reacție chimică, conceptul mol este utilizat pentru a exprima cantitatea de reactanți și produși . Prin urmare, toate reacțiile chimice pot fi reprezentate în termeni de moli. De exemplu, luați în considerare reacția acidului carbonic cu hidroxid de potasiu pentru a da carbonat de potasiu si apa.

H ₂ CO ₃ + 2KOH → K ₂ CO ₃ +2 ore ₂ O

Înseamnă 1 mol de H₂CO₃iar 2 moli de KOH dau 1 mol de K₂CO₃și 2 moli de H₂O. Să presupunem, pentru această reacție; avem 200 g de reactant KOH și 100 g de produs K₂CO₃. Știm că masa moleculară a KOH este de 56 g. Deci, numărul de moli este dat de

n = Masa dată/Masa molară

= 200/56

= 3,57 mol

Știm că masa moleculară a KOH este de 62 g. Deci, numărul de moli este dat de,

n = 100/62

= 1,61 mol

diagrama de clasă java

Exemple rezolvate privind formula numărului de moli

Exemplul 1: Calculați numărul de moli pentru 0,563 g de Na ₂ ASA DE ₄ .

Soluţie:

Avem compusul Na₂ASA DE₄și m = 0,563 g.

Calculați greutatea moleculară a compusului.

2 atomi de sodiu = 2 × 23 = 46g

1 atom de sulf = 1 × 32 = 32g

4 atomi de oxigen = 4 × 16 = 64g

Masa unui mol (M) = greutatea moleculară

vba

= 46 + 32 + 64

= 142 g

Folosind formula pe care o obținem,

Numărul de moli (n) = Masa substanței (m)/ Masa unui mol (M)

= 0,563/142

= 0,004 mol

Exemplul 2. Calculați numărul de moli pentru 20 g de CuSO ₄ .

Soluţie:

Avem compusul CuSO₄și m = 20g.

Calculați greutatea moleculară a compusului.

1 atom de cupru = 1 × 63,5 = 63,5 g

1 atom de sulf = 1 × 32 = 32g

4 atomi de oxigen = 4 × 16 = 64g

Masa unui mol (M) = greutatea moleculară

= 63,5 + 32 + 64

= 159,5 g

Folosind formula pe care o obținem,

Numărul de moli (n) = Masa substanței (m)/ Masa unui mol (M)

= 20/159,5

= 0,123 mol

Exemplul 3: Calculați numărul de moli pentru 50 g de hidroxid de potasiu.

Soluţie:

Avem compusul KOH și m = 50g.

generator de șiruri java

Calculați greutatea moleculară a compusului.

1 atom de potasiu = 1 × 39 = 39g

1 atom de oxigen = 1 × 16 = 16g

1 atom de hidrogen = 1 × 1 = 1g

Masa unui mol (M) = greutatea moleculară

= 39 + 16 + 1

= 56 g

Folosind formula pe care o obținem,

Numărul de moli (n) = Masa substanței (m)/ Masa unui mol (M)

= 50/56

= 0,892 mol

Exemplul 4: Calculați numărul de moli pentru 400 g de CaCO ₃ .

Soluţie:

Avem compusul CaCO₃și m = 400g.

Calculați greutatea moleculară a compusului.

1 atom de calciu = 1 × 40 = 40g

1 atom de carbon = 1 × 12 = 12g

3 atomi de oxigen = 3 × 16 = 48g

Masa unui mol (M) = greutatea moleculară

= 40 + 12 + 48

= 100 g

Folosind formula pe care o obținem,

Numărul de moli (n) = m/M

= 400/100

cast int în șir

= 4 mol

Exemplul 5: Câte alunițe sunt prezente în 1,5 × 10 ²³ molecule de H ₂ ASA DE ₄ ?

Soluţie:

Noi stim aia,

1 mol de substanță = 6,023 × 10²³atomi

Pentru a afla numărul de moli prezenți în 1,5 × 10²³molecule de H₂ASA DE₄, numărul de molecule ar trebui împărțit la numărul lui Avogadro. Prin urmare,

Numărul de moli = 1,5 × 10²³/6,023 × 10²³alunițe

= 0,25 moli

Întrebări frecvente despre formula numărului de alunițe

Întrebarea 1: Cum se calculează formula numărului de moli?

Răspuns:

Pentru a afla numărul de moli dintr-o substanță. Primul pas este să cântăriți substanța și apoi să împărțiți greutatea măsurată la greutatea sa moleculară. Aceasta dă valorile numărului de moli. Pentru a calcula numărul de moli formula, formula utilizată este:

Formula numărului de moli = Masa substanței/Masa unui mol

sortarea cu bule în algoritm

Întrebarea 2: Care este numărul lui Avogadro?

Răspuns:

Numărul de unități dintr-un mol de orice substanță se numește numărul lui Avogadro. Valoarea numărului lui Avogadro este 6,023 × 10²³.

Întrebarea 3: Cum găsiți alunite din molaritate?

Răspuns:

Pentru a calcula numărul de moli prezenți într-o soluție, luați molaritatea soluției și înmulțiți-o cu volumul soluției (în litri). Aceasta dă numărul de moli prezenți în soluție.

Întrebarea 4: Care este formula pentru numărul de moli dintr-o soluție?

Răspuns:

Pentru a afla numărul de moli dintr-o soluție, trebuie cunoscută molaritatea soluției. Formula pentru numărul de moli dintr-o soluție este:

Numărul de moli (Mol) = Molaritate (M) × Volumul (V)

Întrebarea 5: Cum se calculează formula numărului de moli folosind Avogadro?

Răspuns:

Pentru a transforma moleculele în moli și invers, se folosește numărul lui Avogadro. Pentru a transforma molii în molecule, înmulțiți numărul de moli pe care îl oferă la 6,023 × 10²³iar pentru a converti moleculele în moli, împărțiți moleculele date cu 6,023 × 10²³.

Întrebarea 6: Care este formula pentru numărul de moli dintr-o substanță?

Răspuns:

Formula pentru numărul de moli dintr-o substanță este dată astfel:

Formula numărului de moli = Masa substanței/Masa unui mol

Întrebarea 7: Care este formula pentru numărul de moli de compus?

Răspuns:

Pentru a găsi numărul de moli ai unui compus, găsiți pur și simplu greutatea compusului și apoi împărțiți-o la greutatea moleculară a compusului. Aceasta vă va oferi numărul de moli de compus.

Articole similare

• Formula de alunițe în grame
• Formula fracției molare