Ion hidroxid este un anion diatomic a cărui formulă chimică este OH⁻. Acest ion încărcat negativ este alcătuit dintr-un atom de hidrogen și un atom de oxigen care sunt legați împreună printr-o legătură covalentă. Hidroxidul este cunoscut și ca un radical hidroxid. Acesta este un compus diatomic cu valență -1.

În acest articol, vom avea o explicație completă a ionilor de hidroxid și vom afla, de asemenea, despre formarea, structura, proprietățile, utilizările lor și multe altele.

Cuprins

• Ce este ionul hidroxid?
• Ion hidroxid Structura Lewis
• Exemple de ioni hidroxid
• Formarea hidroxidului
• Proprietățile ionului hidroxid

Ce este ionul hidroxid?

Ionul hidroxid este o moleculă încărcată negativ alcătuită dintr-un singur atom de hidrogen unit cu un atom de oxigen. Formula chimică a hidroxidului este OH ⁻ . Se formează datorită unei legături covalente între un atom de oxigen și un atom de hidrogen.

Când o moleculă de apă pierde un ion de hidrogen (H⁺), poate produce baza conjugată a apei (H₂O). Ionii de hidroxid participă frecvent la reacții bazice sau alcaline în soluții apoase. Un ion hidroxid și un ion de hidrogen (proton) se combină pentru a face apă:

OH ^– + H ⁺ → H ₂ O

Hidroxid + Hidrogen → Apa

numere romane de la 1 la 100

Acest proces arată cum o bază (OH⁻) neutralizează un acid (H⁺). Bazele puternice precum hidroxidul de potasiu (KOH) și hidroxidul de sodiu (NaOH) sunt exemple de compuși alcalini care includ frecvent ioni de hidroxid.

În apă, aceste materiale se separă pentru a elibera ioni de hidroxid, crescând pH-ul soluției. Cantitatea de ioni de hidroxid prezentă într-o soluție joacă un rol major în determinarea pH-ului acesteia. Bazele sunt substanțe care sporesc concentrația ionilor de hidroxid; soluțiile alcaline sau bazice au concentrații mai mari de ioni de hidroxid.

Apa (H₂O) se poate autoioniza (diviza parțial) în ioni de hidroxid (OH⁻) și ioni de hidroniu (H₃O⁺) în soluţii apoase. Acest proces are loc într-un procent mic de molecule de apă. Ecuația care reprezintă acest echilibru este dată mai jos:

Ion hidroxid Structura Lewis

Formula chimică a hidrogenului este OH⁻, făcându-l un ion diatomic. Este format dintr-un atom de hidrogen (H) și un atom de oxigen (O) legați împreună covalent. Superscriptul -1 indică faptul că atomul de oxigen este încărcat negativ, deși atomul de hidrogen este încă încărcat pozitiv. Această combinație specială de elemente creează un ion diatomic, care este prezent frecvent într-o gamă largă de compuși chimici.

Următoarea diagramă ilustrează structura moleculară și Lewis a ionului hidroxid:

Ionul din această imagine are o sarcină totală de -1 datorită existenței unui electron suplimentar, așa cum este indicat de sarcina negativă a oxigenului și de linia care unește H și O, care simbolizează o singură legătură covalentă.

Simbolul ionului hidroxid

Un atom de oxigen împreună cu un atom de hidrogen se combină pentru a face hidroxid, care este reprezentat de simbol OH ^– .

Exemple de ioni hidroxid

În chimie, ionul hidroxid este foarte important, mai ales în procesele acido-bazice. Mai jos sunt prezentate câteva exemple de ioni de hidroxid utilizați în mod obișnuit:

Hidroxid de sodiu

Sodă caustică, denumită și hidroxid de sodiu (NaOH) , este o bază puternică care este folosită în multe industrii diferite. Utilizările sale în orice, de la fabricarea săpunului până la fabricarea chimică, demonstrează cât de important este pentru o varietate de procese.

Hidroxid de calciu

Var stins, cunoscut și sub numele de hidroxid de calciu (Ca(OH) ₃ ) , este utilizat în tratarea apei, agricultură și construcții. Este un compus valoros datorită calităților sale unice, care includ capacitatea de a neutraliza acizii.

np înseamnă

Hidroxid de magneziu

Proprietățile antiacide ale hidroxidului de magneziu (Mg(OH) ₂ ) sunt bine recunoscute. În medicină, neutralizează excesul de acid din stomac pentru a ameliora arsurile la stomac și indigestia.

Hidroxid de potasiu

KOH , sau hidroxidul de potasiu, este un compus care își găsește utilizare în diferite procese chimice și de fabricație. Funcția sa în numeroase aplicații industriale este facilitată de natura sa alcalină.

Formarea hidroxidului

O substanță chimică care conține ionul hidroxil (OH^–) este denumit oxid. O bază care reacționează cu apa sau alt acid formează de obicei hidroxizi. Ca specie încărcată negativ, ionul hidroxil formează compuși hidroxidi atunci când se combină cu metale încărcate pozitiv sau alți cationi.

Iată două procese tipice prin care se pot forma hidroxizi:

Hidroxizi ai metalelor

Hidroxizii metalici se creează atunci când metalele reacţionează cu apa, în special metalele alcaline şi alcalino-pământoase. De exemplu:

Metal (M) + apă (H ₂ O) → Hidroxid de metal (M(OH) ₂ ) + hidrogen (H ₂ O)

În funcție de metalul implicat în proces, se va produce un anumit hidroxid.

Disocierea bazei

Substanțele cunoscute sub numele de baze au capacitatea de a contribui cu perechi de electroni sau de a lua protoni (H+). O bază și apa pot reacționa pentru a produce ioni de hidroxid:

Baza + Apa → Ion hidroxid + Acid conjugat

Pentru a forma ioni de hidroxid, de exemplu, amoniac (NH₃) se poate combina cu apa.

NH ₃ + H ₂ O → NH ₄ ⁺ + OH ^–

Tipuri de hidroxid

Hidroxidii sunt clasificați în general în două tipuri și anume:

• Hidroxid organic
• Hidroxid anorganic

Hidroxid organic

Compușii care conțin gruparea hidroxil (-OH) unită la un atom de carbon într-o moleculă organică sunt cunoscuți ca hidroxizi organici. Hidroxizii organici, care au o grupare hidroxil legată covalent la un atom de carbon, se găsesc frecvent în molecule organice, cum ar fi acizii carboxilici, fenolii și alcoolii.

Metanol (CH₃OH), fenol (C₆H₅OH) sunt câteva exemple de hidroxid organic.

Hidroxid anorganic

Compușii care nu aparțin unei molecule organice, dar includ încă ionul hidroxid (OH⁻) sunt cunoscuți ca hidroxizi anorganici. Când un metal se combină cu apa sau un acid, de obicei formează hidroxizi metalici. Deoarece sunt baze, hidroxizii anorganici se disociază frecvent în apă pentru a produce ioni de hidroxid.

rețele și tipuri

Hidroxizii anorganici includ hidroxid de sodiu (NaOH), hidroxid de calciu (Ca(OH)₂), etc.

De asemenea, verificați, Hidroxid de fier 3

Proprietățile ionului hidroxid

Câteva dintre proprietățile importante ale ionului hidroxid sunt descrise mai jos:

Formula ion hidroxid

Hidroxidul are formula chimică OH⁻.

Valenta ionică hidroxid

Hidroxidul are o valență de -1. Aceasta indică faptul că sarcina ionilor de hidroxid este -1.

pH-ul ion hidroxid

Concentrația ionilor de hidroxid determină pH-ul soluțiilor de hidroxid. O soluție care conține o mulțime de ioni de hidroxid va fi adesea alcalină, ceea ce înseamnă că pH-ul său este mai mare de 7.

Hidroxizii, în formele lor organice și anorganice, prezintă o varietate de caracteristici fizice și chimice. În această secțiune, vom examina proprietățile fizice și chimice ale hidroxizilor.

Proprietățile fizice ale hidroxidului

Unele dintre proprietățile fizice ale ionului hidroxid sunt:

• Stare a materiei : În funcție de componenta specială de hidroxid, hidroxizii pot exista într-o varietate de stări, cum ar fi solide, lichide sau chiar gaze.

• Solubilitate: Hidroxizii au grade diferite de solubilitate. În timp ce anumiți hidroxizi pot fi insolubili sau au o solubilitate limitată, alții pot fi extrem de solubili în apă și pot crea soluții alcaline.

• Culoare: Hidroxizii vin într-o gamă largă de culori. În timp ce unele ar putea fi incolore, altele ar putea avea nuanțe distincte care le fac ușor de identificat.

• Temperaturi de topire și fierbere: În funcție de substanța chimică particulară, hidroxizii au temperaturi diferite de topire și fierbere. De obicei, hidroxizii metalici tind să aibă puncte de topire mai mari în comparație cu hidroxizii nemetalici.

Proprietățile chimice ale hidroxidului

Unele dintre proprietățile chimice ale ionilor de hidroxid sunt:

• Reacții acido-bazice: Hidroxizii participă la reacțiile acido-bazice datorită caracterului lor de bază. Se combină cu ușurință cu acizi pentru a crea sare și apă.

• Ionizare: Hidroxizii din soluții apoase ionizează pentru a forma ioni de hidroxid (OH^–), care se adaugă la caracterul alcalin al soluției.

• Reacții redox: Reacțiile redox, în special cele care implică metale de tranziție, pot apărea în unii hidroxizi metalici. Ei ar putea lua parte la procesele de oxidare-reducere.

• Deshidratare: Când sunt expuși la căldură, unii hidroxizi pot trece prin procese de deshidratare în care pierd molecule de apă și devin oxizi.

Aplicații ale hidroxidului

Există mai multe utilizări pentru substanțele chimice care conțin hidroxid și ionii de hidroxid (OH⁻) atât în ​​viața de zi cu zi, cât și în diverse industrii. Printre aplicațiile demne de remarcat se numără:

• Neutralizarea acizilor: Este o practică standard neutralizarea lichidelor acide cu ioni de hidroxid. De exemplu, în medii industriale sau de laborator, hidroxidul de sodiu (NaOH) este frecvent utilizat pentru a neutraliza acizii.
• Purificarea apei: Compușii de hidroxid precipită contaminanții și reglează pH-ul în tratarea apei. Din acest motiv, instalațiile de tratare a apei utilizează frecvent var, cunoscut și sub numele de hidroxid de calciu sau Ca(OH)₃.
• Producția de săpun și detergenți: O componentă esențială a procesului de saponificare utilizat pentru producerea săpunului este hidroxidul de sodiu sau NaOH. În plus, este folosit în producția de diferiți detergenți.
• Sectorul textil: Industria textilă folosește hidroxid de sodiu pentru prelucrarea și tratarea țesăturilor. Ajută la îndepărtarea impurităților și la pregătirea fibrelor pentru vopsire.

Citeşte mai mult,

• Hidroxid de potasiu
• Hidroxid de magneziu
• Hidroxid de litiu

Hidroxid: Întrebări frecvente

Ce este sarcina de ioni de hidroxid?

Ionul hidroxid are o sarcină de -1, care se află pe atomul de oxigen.

OH este hidroxid sau hidroxil?

Hidroxidul este un ion încărcat negativ format dintr-un atom de oxigen și un atom de hidrogen. Formula sa chimică este OH. În schimb, termenul hidroxil descrie gruparea funcțională -OH, care poate exista în molecule. Astfel, atunci când OH este prezent ca un ion, acesta este hidroxid.

Este hidroxidul un acid?

Nu, hidroxidul nu este un acid. Deoarece sunt baza conjugată a apei (H₂O), ioni de oxid (OH^–) se găsesc frecvent în baze.

Cum se formează hidroxizii?

Hidroxizii sunt creați printr-o varietate de procese chimice, cel mai frecvent combinând ionul hidroxid cu un metal sau un alt ion încărcat pozitiv. Reacția unui metal cu apa este cea mai comună tehnică de formare a hidroxizilor.

Pentru ce se utilizează ionul hidroxid?

Utilizările compușilor de hidroxid sunt numeroase. Câțiva hidroxizi metalici sunt folosiți în producția de detergenți și săpunuri. De asemenea, ajută la tratarea apei, deoarece unii hidroxizi au capacitatea de a neutraliza materialele acide.

Care este funcția hidroxidului?

În reacțiile chimice, ionii de hidroxid pot prelua protoni (H⁺) și funcționează ca baze. Ele joacă un rol crucial în definirea naturii de bază a substanțelor și contribuie la pH-ul soluțiilor.

Care este formula chimică a hidroxidului?

Hidroxidul are formula chimică OH^–

Ce este masa atomică a ionului hidroxid?

Masa atomică a ionului hidroxid este de 17 g/mol

Indicați reacția dintre carbonatul de sodiu și apă.

Când carbonatul de sodiu (Na₂CO₃) și apă (H₂O), hidroxid de sodiu (NaOH) și dioxid de carbon (CO₂) sunt produse.​ Deja ₂ ​ CO ₃ + H ₂ ​ O → 2 NaOH + CO ₂