Molaritatea unei soluții poate fi calculată prin găsirea raportului dintre numărul de moli de soluție dizolvată în soluție și volumul soluției în litri. Molaritatea este măsura concentrației unei substanțe dizolvate prezente într-o soluție. În acest articol vom învăța ce este molaritatea, cum să calculăm molaritatea și câteva probe de probleme privind conceptul de molaritate.

Ce este Molaritatea?

Molaritatea este folosită pentru a măsura concentrația unei soluții. Este folosit pentru a calcula volumul de solvent sau cantitatea de solut dizolvat pe litru de soluție. Este notat cu litera mare M. Cea mai mică particulă de materie care poate lua parte la o reacție chimică se numește atom. Mole este o unitate fundamentală SI pentru Cantitatea de substanță. Este folosit pentru a măsura cantitatea de substanță. Un mol de orice substanță (atom, moleculă etc.) este 6,022 × 10²³molecule. Masa moleculară este definită ca suma maselor atomice ale tuturor atomilor dintr-o moleculă a unei substanțe. Se exprimă în unitatea de masă atomică (u). De exemplu,

2H⁺+ O₂⇢ H₂O = 1×2 +16 = 18u

Diluarea este procesul prin care se face o soluție prin adăugarea mai multor solvent pentru a o face mai puțin concentrată. Concentrația unei soluții este cantitatea de dizolvat dintr-o soluție. Există o diferență între molaritate și masa molară, molaritatea este numărul de moli de substanță dizolvată pe litru de soluție, în timp ce masa molară este numărul de grame per mol de substanță.

Cum se calculează molaritatea

Molaritatea este definită ca numărul de moli de soluție dizolvată într-un litru de soluție. Este cunoscută și sub denumirea de concentrație molară și este notat cu litera M.

Formula de molaritate

M = n/v

Unde,

• M reprezintă concentrația molară
• n desemnează numărul de moli
• v reprezintă volumul total de soluție în litri

Verifica: Formula de concentrație molară

Pași de urmat pentru a calcula molaritatea unei soluții folosind formula de mai sus,

1. Pentru a afla molaritatea unei soluții, împărțim numărul de moli de soluție la volumul total de litri de soluție.
2. Când cantitatea de substanță dizolvată este dată în grame, atunci trebuie mai întâi să găsim sau să calculăm numărul de moli de substanță dizolvată.
3. Pentru a afla numărul de moli de substanță dizolvată, putem calcula prin împărțirea la masa moleculară a substanței dizolvate. Deci, atunci când este împărțit la volumul total, răspunsul este molaritatea.
4. Volumul masei specifice în grame date de soluție poate fi, de asemenea, calculat prin proces prin găsirea numărului de moli de soluție ca mai sus. Apoi împărțit cu molaritatea dată pentru a găsi volumul total al soluției.

Verifica: Diferența dintre molaritate și molalitate

Exemple de probleme privind molaritatea

Problema 1: Care este molaritatea unei soluții prin dizolvarea a 42,5 g de H ₂ ASA DE ₄ in 1 litru de solutie?

Soluţie :

Având în vedere masa = 42,5 g, volumul soluției = 1L

Folosind formula,

M = n/v

Dar, trebuie să găsim numărul de alunițe,

n = masa dată/masa moleculară

n = 42,5 g/98,076 g mol^-1

n = 0,43 moli

Acum împărțiți nr. de moli cu un volum total de soluţie.

M = 0,43 moli/1 L

M = 0,43

Molaritatea lui H₂ASA DE₄este 0,43 M.

Problema 2: Dacă apa de mare conține 40 g de clorură de sodiu la 500 ml, atunci care este molaritatea unei soluții?

Soluţie :

Având în vedere masa = 40g, volumul soluției = 500mL

Folosind formula,

M = n/v

dar, trebuie să găsim numărul de alunițe

n = masa dată/masa moleculară

n = 40g/58,443 g mol^-1

n = 0,68 moli

Acum împărțiți nr. de moli cu volumul total de soluție,

Transformați ml în L

M = 0,68g/0,500L

M = 1,36

Molaritatea NaCl este de 1,36 M.

Problema 3: Câți moli de Na ₂ CO ₃ sunt prezente în 15L dintr-o soluție 2M?

Soluţie:

Având în vedere M = 2, v = 15L și n = ?

Prin utilizarea formulei

M = n/v

2M = n/15L

n = 2M × 15L

n = 30 moli

Sunt 30 de moli de Na₂CO₃prezent în 15L dintr-o soluție 2M.

Problema 4: Într-o soluție de 20,0 ml HCL de 2,0 M, câți moli sunt prezenți?

Soluţie:

Dați: M = 2,0, v = 20,0 ml și n = ?

Convertiți mililitru în litru

Prin utilizarea formulei

M = n/v

2,0M = n/0,0200L

n = 2,0M × 0,0200L

n = 0,040 moli.

Există 0,040 moli în 20,0 ml HCI de soluție 2,0 M.

Problema 5: Câte grame de H ₂ ASA DE ₄ în greutate sunt necesare pentru a face 950 ml de soluție 0,500 M?

Soluţie:

Dat: M = 0,500, v = 950ml

M = n/v

Pentru a găsi masa (grame),

Mv = n

Unde n = masa/masa moleculara

Mv = masa/masa moleculara

0,500M × 0,950L = x/98,0768 g mol^-1

x = 0,500 M × 0,950 L × 98,0768 g mol^-1

x = 46,6 g

46,6 grame de H₂ASA DE₄în greutate necesară pentru a face 950 ml de soluție 0,500 M.

Problema 6: Câte grame de Ca(OH) ₂ sunt necesare pentru a face 250 ml de soluție 0,350M?

Soluţie:

Dat M = 0,350, v = 250ml

M = n/v

Pentru a găsi masa (grame),

Mv = n

n = masa/masa moleculara

câte milioane sunt într-un miliard

n = x/74,0918 g mol^-1

Mv = x/74,0918 g mol^-1

x = 0,350 M × 0,250 L × 74,0918 g mol^-1

x = 6,48 g

6,48 g de Ca(OH)₂sunt necesare pentru a face 250 ml de soluție 0,350M.

Problema 7: Care este volumul total în ml de HCI 10,0M este necesar pentru a conține 5,00 moli de soluție de HCI?

Soluţie:

Având în vedere M = 10,0, n = 5,00 moli și v = ?

Folosind formula,

M = n/v

v = n/M

v = 5,00 moli/10,00 M

v = 0,500L

Convertiți litri în mililitri,

v = 500 ml

Prin urmare, este nevoie de 500 ml de volum pentru ca 10,0 M HCI să conțină 5,00 moli de soluție de HCI.

Problema 8: Care este molaritatea a 25 g de soluție de NaCl, care se dizolvă în apă pentru a produce 2 L de soluție?

Soluţie:

Având în vedere masa = 25g, v = 2L și M = ?

În primul rând, trebuie să convertim gramele în moli prin împărțirea cu greutatea moleculară NaCl 58,4 g/mol.

M = n/v

n = masa dată/masa moleculară

n = 25 g/58,4 g mol^-1

n = 0,42 moli.

Acum împărțiți nr. de moli cu volumul total de soluție

M = 0,42 moli/2L

M = 0,2

Molaritatea NaCl este de 0,2 M.

Întrebări frecvente despre molaritate

Ce este Molaritatea?

Molaritatea este folosită pentru a măsura concentrația unei soluții. Este folosit pentru a calcula volumul de solvent sau cantitatea de solut dizolvat pe litru de soluție.

Care este formula pentru molaritate?

M = n/v

Unde,

M = concentrația molară

n = numărul de moli

v = volumul total de soluție în litri

Care este unitatea SI a molarității?

Molaritatea este numărul de moli pe litru, având simbolul unității mol/L sau mol/dm³în unități SI

Care este diferența dintre normalitate și molaritate?

Normalitatea descrie cantitatea de echivalent gram de compus prezent în soluție, în timp ce Molaritatea descrie numărul de moli prezenți în soluție.

Care este diferența dintre molalitate și molaritate?

Molalitatea este numărul de moli de solvent pe kilogram, în timp ce Molaritatea descrie numărul de moli prezenți în soluție.