Chimia AP este o materie provocatoare, iar mulți elevi sunt nervoși să susțină examenul de la sfârșitul anului școlar. Dar dacă aveți o idee la ce să vă așteptați la testul AP Chimie cu mult timp înainte, vă veți putea pregăti corespunzător pentru el.

În acest ghid, voi prezenta structura și conținutul examenului AP Chimie, vă voi oferi exemple de diferite tipuri de întrebări pe care le veți vedea și vă voi spune cum să studiați eficient pentru el!

Cum este structurat examenul de chimie AP?

Ca și alte teste AP, examenul AP Chimie are două secțiuni: o secțiune cu variante multiple și o secțiune cu răspunsuri libere. Pe ambele secțiuni, veți avea acces la un tabel periodic al elementelor, precum și la o diagramă care listează orice formule și constante de care ați putea avea nevoie pentru calculele dvs.

De asemenea, în vigoare pentru examenul de chimie AP din 2023, toți participanții la testare vor putea folosi un calculator pe ambii secțiuni ale examenului.Anterior, utilizarea calculatorului era interzisă în Secțiunea I: Alegere multiplă, dar permisă în Secțiunea II: Răspuns liber. Pentru cei care susțin examenul din 2023, calculatoarele vor fi permise în ambele secțiuni ale examenului AP Chimie. Puteți citește mai multe despre Politica Calculatoarelor pentru examenele AP aici .

Secțiunea cu alegeri multiple

Iată o scurtă prezentare generală a secțiunii cu alegeri multiple despre chimia AP:

Număr de întrebări:60 de întrebări cu patru variante de răspuns fiecare Timp:O oră și 30 de minute Punctajul:Merită 50% din scorul total la Chimie AP Utilizarea calculatorului:Permis ( noua politica începând cu examenele de chimie AP din 2023)

Fii conștient de asta unele dintre aceste întrebări vor exista ca parte a grupurilor de întrebări (care constau în câteva întrebări care pun întrebări despre un set de date), în timp ce altele vor rămâne singure.

Secțiunea cu răspuns liber

În continuare, iată o prezentare generală a secțiunii cu răspunsuri gratuite despre chimia AP:

Număr de întrebări:Patru întrebări cu răspuns scurt și trei întrebări cu răspuns lung pentru un total de șapte întrebări cu răspuns liber Timp:O oră și 45 de minute Punctajul:Merită 50% din scorul total la Chimie AP Utilizarea calculatorului:Permis

Subiecte de întrebări

În cele din urmă, iată principalele practici pe care vei fi testat cu examenul AP Chimie:

• Descrierea modelelor și reprezentărilor, inclusiv la scară
• Determinarea întrebărilor și metodelor științifice
• Crearea de reprezentări sau modele ale fenomenelor chimice
• Analizarea și interpretarea modelelor și reprezentărilor pe o singură scară sau pe mai multe scale
• Rezolvarea problemelor folosind relații matematice
• Dezvoltare și explicație sau argument științific

Întregul examen AP Chimie durează trei ore și 15 minute. Testul va fi administrat în continuare luni, mai 1, 2023 , la ora 12.

Probabil că va trebui să te trezești cel puțin așa devreme în ziua testului AP Chem. De asemenea, această monstruozitate cu cablu este ceea ce oamenii obișnuiau să seteze alarme înaintea smartphone-urilor. Îngrozitor, știu.

Cum se notează examenul de chimie AP?

Așa cum sa menționat mai sus, secțiunile cu alegere multiplă și cu răspunsuri libere valorează fiecare 50% din scorul total. Nu sunt luate puncte pentru răspunsurile incorecte în nicio secțiune (adică, nu există penalizare pentru ghicire).

Pentru a calcula scorul brut cu variante multiple, adunați toate răspunsurile corecte. Aceasta înseamnă că puteți câștiga maximum 60 de puncte în secțiunea cu alegere multiplă.

În timp ce secțiunea cu răspunsuri gratuite este puțin mai complicată, ar trebui să vă puteți da seama câte puncte ați câștigat dacă aveți linii directoare de punctare. Întrebările cu răspuns scurt sunt valorează 4 puncte, iar întrebările cu răspuns lung sunt valorează 10 puncte, adică poți câștiga maxim 46 de puncte pe aceasta sectiune.

Apoi, convertiți aceste scoruri brute în numere din 50 astfel încât fiecare să constituie jumătate din scorul final brut. Să presupunem că 40 din 60 de întrebări cu răspunsuri multiple sunt corecte. Veți converti acest scor în fracțiunea echivalentă a 33 din 50. Apoi, dacă ați obținut 30 din 46 de puncte la secțiunea cu răspunsuri libere, ați converti acel scor în fracțiunea echivalentă a 32 din 50 de puncte.

În cele din urmă, adună cele două scoruri din 50 pentru a obține scorul final brut din 100. Puteți folosi graficul de conversie de mai jos pentru a estima modul în care scorul dvs. brut se poate traduce într-un scor AP (pe o scară de la 1 la 5). În acest caz, scorul tău brut de 65 ar fi chiar la mijlocul intervalului 4.

Nu putem fi absolut siguri că aceste intervale de scor brut se vor corela exact cu aceste scoruri AP, deoarece curba este ușor diferită în fiecare an. Dacă descoperiți că vă aflați aproape de partea de jos a punctajului dvs. de gol la testele practice, nu vă mulțumiți! Probabil că ar trebui să studiezi puțin mai mult, ca să te simți mai în siguranță.

Sursă: Consiliul Colegiului

Ce trebuie să știți pentru testul de chimie AP?

Testul AP Chimie se concentrează în jurul a nouă unități majore, care cuprind toate subiectele abordate în cursul AP Chimie. Le enumerez aici pentru a vă oferi o imagine de ansamblu asupra tipurilor de idei cu care ar trebui să vă familiarizați înainte de a susține testul.

Unitatea 1: Structura și proprietățile atomice

Ponderea examenului: 7-9%

Subiecte acoperite:

• Alunițe și masa molară
• Spectroscopia de masă a elementelor
• Compoziția elementară a substanțelor pure
• Compoziția amestecurilor
• Structura atomică și configurația electronică
• Spectroscopia fotoelectronilor
• Tendințe periodice
• Electroni de valență și compuși ionici

Omule, îți spun, așa arată totul dacă măriți suficient de mult.

Unitatea 2: Structura și proprietățile compușilor moleculari și ionici

Ponderea examenului: 7-9%

Subiecte acoperite:

• Tipuri de legături chimice
• Forța intramoleculară și energia potențială
• Structura solidelor ionice
• Structura metalelor și aliajelor
• diagrame Lewis
• Rezonanță și încărcare formală
• VSEPR și hibridizarea legăturilor

Sarea: ce pătrat.

Unitatea 3: Forțe și proprietăți intermoleculare

Ponderea examenului: 18-22%

Subiecte acoperite:

• Forte intermoleculare
• Proprietățile solidelor
• Solide, lichide și gaze
• Legea gazelor ideale
• Teoria cinetic moleculară
• Abaterea de la legea gazelor ideale
• Soluții și amestecuri
• Reprezentări ale soluțiilor
• Cromatografia separarii solutiilor si amestecurilor
• Solubilitate
• Spectroscopia și spectrul electromagnetic
• Efect fotoelectric
• Legea Beer-Lambert

Materia face mereu schimbări pentru a fi cel mai bun sine. Bun pentru asta.

Unitatea 4: Reacții chimice

Ponderea examenului: 7-9%

Subiecte acoperite:

• Introducere pentru reacții
• Ecuații ionice nete
• Reprezentări ale reacțiilor
• Modificări fizice și chimice
• Stoichiometria
• Introducere în titrare
• Tipuri de reacții chimice
• Introducere în reacțiile acido-bazice
• Reacții de oxidare-reducere (redox).

Unitatea 5: Cinetica

Ponderea examenului: 7-9%

Subiecte acoperite:

• Viteze de reacție
• Introducere în legea ratelor
• Concentrarea se schimbă în timp
• Reacții elementare
• Model de coliziune
• Profilul energiei de reacție
• Introducere în mecanismele de reacție
• Mecanismul de reacție și legea vitezei
• Aproximație la starea de echilibru
• Profil energetic de reacție în mai multe etape
• Cataliză

Ciocnirile moleculare seamănă mult cu coliziunile de mașini, cu excepția celor mai mici! Nu te bucuri că sunt aici să te luminez?

Unitatea 6: Termodinamică

Ponderea examenului: 7-9%

Subiecte acoperite:

• Procese endoterme și exoterme
• Diagrame energetice
• Transfer de căldură și echilibru termic
• Capacitatea termică și calorimetria
• Energia schimbărilor de fază
• Introducerea entalpiei de reacție
• Entalpiile de legătură
• Entalpia de formare
• Legea lui Hess

Aceasta este o stea sau, mai științific, „o minge nebună de energie”.

Unitatea 7: Echilibrul

Ponderea examenului: 7-9%

Subiecte acoperite:

• Introducere în echilibru
• Direcția reacțiilor reversibile
• Coeficient de reacție și constantă de echilibru
• Calcularea constantei de echilibru
• Mărimea constantei de echilibru
• Proprietățile constantei de echilibru
• Calcularea concentraţiilor de echilibru
• Reprezentări ale echilibrului
• Introducere în principiul lui Le Chatelier
• Coeficientul de reacție și principiul lui Le Chatelier
• Introducere în echilibrele de solubilitate
• Efect comun de ioni
• pH și solubilitate
• Energia liberă de dizolvare

Unitatea 8: Acizi și baze

Ponderea examenului: 11-15%

Subiecte acoperite:

• Introducere în acizi și baze
• pH-ul și pOH ale acizilor și bazelor puternice
• Echilibru slab acid și bazic
• Reacții acido-bazice și tampoane
• Titrari acido-bazice
• Structuri moleculare ale acizilor și bazelor
• pH și pK_A
• Proprietățile tampoanelor
• Ecuația Henderson-Hasselbalch
• Capacitate tampon

Unitatea 9: Aplicații ale termodinamicii

Ponderea examenului: 7-9%

Subiecte acoperite:

• Introducere în entropie
• Entropia absolută și modificarea entropiei
• Energie liberă Gibbs și favorabilitate termodinamică
• Control termodinamic și cinetic
• Energie liberă și echilibru
• Reacții cuplate
• Celulele galvanice (Voltaice) și electrolitice
• Potențialul celular și energia liberă
• Potențialul celular în condiții nestandard
• Electroliza și Legea lui Faraday

Alătură-te acestor personaje ciudate în noua dramă de succes Bonds: They're Stuck Together. Omule, n-ai mai văzut niciodată chimie ca asta. Ei vor? nu vor? Cui îi pasă?

Exemple de întrebări de chimie AP + explicații

Iată exemple pentru fiecare tip de întrebare pe care o veți vedea la testul AP Chimie. De asemenea, vă voi prezenta răspunsurile pentru a vă oferi o idee despre cum să le abordați și să le rezolvați.

Exemplu de întrebare cu alegere multiplă

Multe întrebări la examenul AP Chimie vă cer să faceți predicții despre proprietățile chimice sau reacțiile pe baza unor astfel de date.

În acest caz, răspunsul este A. Atractiile coulombice sunt mai slabe în NaCl decât în ​​NaF deoarece raza ionică a lui F^-este mai mic decât cel al Cl^- . Atracția dintre molecule va fi mai mare în NaF, iar legăturile vor fi mai greu de rupere.

Exemplu de întrebare scurtă cu răspuns liber

convenția de nume java

In aceasta intrebare, partea a necesită înțelegerea de ce sau de ce nu pot apărea reacții între molecule.

În primul rând, trebuie să explicați modul în care energia de coliziune afectează dacă două molecule vor reacționa între ele. Numai coliziuni cu suficientă energie pentru a depăși bariera energetică de activare (reprezentată de obicei de variabila E_A) voi ajunge la starea de tranziție și rupe legătura F-F.

În continuare, trebuie să identificați un alt factor, pe lângă energia de coliziune, care influențează probabilitatea unei reacții între două molecule care se ciocnesc. Ai putea spune asta pentru ca o coliziune să aibă succes, moleculele trebuie să aibă orientarea corectă. Ar trebui să menționați legăturile specifice care se formează și se rup. Doar moleculele cu orientarea corectă pot începe să formeze legătura N-F și să rupă legătura F-F. Moleculele trebuie să intre în contact unele cu altele în locuri foarte specifice pentru ca tranziția să aibă loc.

Partea b este despre legile ratelor, iar prima parte este destul de simplă. Ai o șansă de 50/50 să o încerci pe cea potrivită, chiar dacă nu ai idee care este răspunsul. Pentru înregistrare, este a doua opțiune, rate = k[NO₂][F₂].

Atunci trebuie să explici De ce ați făcut alegerea pentru a obține ultimul punct la această întrebare. A doua lege a vitezei este răspunsul corect, deoarece Pasul I este pasul mai lent, care determină viteza în mecanismul de reacție. Pasul I este o reacție elementară, deci legea vitezei sale provine din stoichiometria moleculelor de reacție, NO₂și F₂.

Exemplu de întrebare lungă cu răspuns liber

În partea a din această întrebare, vi se cere să scrieți două ecuații net-ionice. Scrierea ecuațiilor echilibrate bazate pe scenarii experimentale este o abilitate importantă pentru test. Pentru partea i, reacția de neutralizare este H⁺+ OH^-= H₂O (lichid). Pentru partea a II-a, reacția de precipitare este Ba²⁺+ Așa₄^2-= BaSO₄(solid).

În partea b , aveți nevoie de o înțelegere a ceea ce cauzează conductivitatea electrică în substanțele chimice și De ce conductivitatea scade la început în situaţia descrisă. Pentru partea I, soluția conduce electricitatea ca primii 30 ml de H₂ASA DE₄sunt adăugate datorită prezenței Ba²⁺și/sau OH^-ionii care nu au fost încă colectate pentru reacții (ați putea menționa oricare dintre ele și totuși obține un punct). Pentru partea a II-a, ai putea spune asta conductivitatea scade deoarece aceste două tipuri de ioni sunt îndepărtate în mod constant prin reacțiile de precipitare și neutralizare (Nu²⁺ionii sunt luați pentru a forma BaSO₄, și OH^-ionii sunt luați pentru a forma apă).

Notă marginală: Conductivitatea crește după punctul de echivalență din cauza H suplimentară^-și așa₄^2-ioni care acum există în soluție după toate Ba²⁺și OH^-ionii au fost consumați de reacții.

Partea c necesită o oarecare atenție la detalii în conversia unităților, precum și o evaluare logică a informațiilor care vi se oferă. Molaritatea este moli pe litru, deci întrebarea este câți moli de Ba(OH)₂au existat pe litru în soluția originală fără H adăugat₂ASA DE₄.

Deoarece conductivitatea începe să crească după 30 ml de H₂ASA DE₄sunt adăugate, ceea ce înseamnă că în acel moment numărul de moli de H₂ASA DE₄este egal cu numărul de moli de BaOH₂in solutia initiala. Putem calcula asta 30 ml de 0,10 M H₂ASA DE₄este echivalent cu 0,0030 moli (0,10 moli/litru înmulțit cu 0,030 litri). Ar trebui să existe același număr de moli de BaOH₂în soluția originală, deci putem împărți 0,0030 moli la 0,025 L (25 ml) inițiali pentru a ajunge la răspunsul nostru de 0,12 moli/litru sau o molaritate de 0,12 M.

Partea d iti cere sa foloseste K_sp(constanta produsului de solubilitate) pentru a determina cantitatea de Ba²⁺ionii care rămân în soluție la punctul de echivalență. Întrebarea ne spune că pentru BaSO₄, K_sp= 1,0 x 10^-10. Constanta produsului de solubilitate este egală cu produsul numărului de ioni din fiecare componentă a precipitatului. Fiecare dintre acestea este ridicată la puterea coeficientului său în ecuația ionică netă inițială, care în acest caz este 1 pentru ambele:

K_sp= [Nu²⁺] x [SO₄^2-]

La punctul de echivalență, cantitatea fiecăruia dintre acești ioni este egală. Aceasta înseamnă că [Ba²⁺] x [SO₄^2-] = [Nu²⁺]²şi [Ba²⁺]²= 1,0 x 10^-10. Numărul de ioni Ba2+ ar fi rădăcina pătrată a lui K_sp, care este 1,0 x 10^-5M.

Partea e vă cere să explicați de ce există o concentrație mai mică de Ba²⁺ioni în soluție ca cantitate de H₂ASA DE₄crește adăugate peste punctul de echivalență. În acest caz, ar trebui menționați efectul ionic comun și faptul că dacă adăugați ioni de sulfat la o reacție de echilibru care implică alți ioni de sulfat, reacția va consuma ionii adăugați pentru a ajunge la un nou echilibru. Aceasta înseamnă că mai mult precipitat (BaSO₄) se formează și mai mult Ba²⁺ionii sunt scoși din soluție pentru a contribui la aceasta.

Echilibrul trebuie atins. Trecerea de la a face... la a fi (M-am apucat de yoga în ultima vreme, chiar dacă nu pot să-mi ating degetele de la picioare fără să simt că tot corpul meu este rupt).

După cum puteți vedea, întrebările din testul AP Chimie variază de la scurte și dulci la lungi și moderat rău.

Un fir important care le parcurge pe toate este că trebuie să cunoașteți informații de bază despre De ce anumite substanțe acționează așa cum o fac. De exemplu, de ce unele substanțe au puncte de fierbere mai mari decât altele? Ce legătură are energia de coliziune cu reacțiile moleculare? De ce unele substanțe chimice conduc electricitatea?

Este foarte important să poți justifica răspunsurile tale. Asigurați-vă că nu pierdeți niciodată din vedere elementele fundamentale pe măsură ce intrați în calcule și concepte mai complexe.

Cum să studiezi pentru AP Chimie: 6 sfaturi cheie

Iată câteva sfaturi suplimentare care vă vor ajuta să vă pregătiți corespunzător pentru examenul AP Chimie și îmbunătățiți eficiența studiului dvs.!

#1: Întrebați întotdeauna de ce

Nu trece peste întrebările pe care le-ai primit prin presupuneri norocoase. Dacă nu înțelegeți exact de ce răspunsul corect este corect, trebuie să revizuiți conceptul până când o faceți. Chimia se bazează pe ea însăși, așa că dacă nu înțelegeți motivul fundamental pentru care răspunsul dvs. a fost corect sau incorect, ați putea avea o întreagă mizerie de probleme în viitor.

De exemplu, s-ar putea să fi memorat că un anumit compus molecular are un punct de fierbere mai mare decât altul, dar asta nu înseamnă că știi neapărat De ce acesta este cazul. Asigurați-vă că știți întotdeauna de ce apar anumite proprietăți pe baza structurii moleculare și atomice, astfel încât să vă puteți justifica răspunsurile și să vă adaptați cunoștințele la o varietate de scenarii.

#2: Memorează formulele

Ar trebui să memorezi toate formulele pe care trebuie să le cunoașteți pentru test. Chiar dacă veți primi o foaie de formulă, va fi mult mai ușor să treceți peste întrebări dacă nu trebuie să o consultați în continuare. Pentru fiecare formulă, asigurați-vă că cunoașteți tipurile de întrebări la care vă va ajuta să răspundeți și cum altfel ar putea intra în joc la test.

#3: Examinați-vă laboratoarele

Laboratoarele sunt esențiale în Chimie AP, deoarece vă arată implicațiile din viața reală ale faptelor pe care le-ați studiat. Veți vedea multe întrebări la examen care se referă la scenarii de laborator și este mult mai ușor să înțelegeți aceste tipuri de întrebări dacă sunteți oarecum familiarizat cu configurația. Este esențial să înțelegeți de ce ați obținut rezultatele pe care le-ați obținut pentru fiecare laborator și să le puteți conecta la fapte despre reacțiile chimice și proprietățile diferitelor substanțe.

#4: Învață să estimi

Secțiunea cu variante multiple a examenului de chimie AP nu vă permite să utilizați un calculator. Acest lucru este oarecum înfricoșător pentru unii oameni, dar nu ar trebui să fie un mare obstacol dacă ești bine pregătit. Vă veți economisi mult timp dacă exersați să faceți întrebări cu variante multiple și să estimați răspunsuri logice fără a trece prin calcule lungi. Cu cât sunteți mai familiarizat cu mecanica reacțiilor chimice, cu atât vă va fi mai ușor să estimați răspunsurile la aceste probleme.

#5: Practicați cu materiale oficiale

Consiliul colegiului oferă Materiale AP Chemistry descărcabile gratuit puteți folosi pentru a vă obișnui mai mult cu conținutul examenului și pentru a practica întrebări reale cu răspunsuri multiple și cu răspunsuri libere. Toate întrebările cu răspuns gratuit includ exemple de răspunsuri precum și comentariu asta explică ceea ce este deosebit de bun (și nu atât de bun) despre răspuns.

#6: Obțineți o carte de recenzii

Aceasta este una dintre clasele AP pentru care este extrem de util să ai o carte de recenzii care să-ți ghideze studiile. Deoarece materialul este complicat și există o mulțime de lucruri diferite pe care trebuie să știți cum să le faceți, o carte de recenzii vă poate ajuta să vă fundamentați și să vă ofere o mai bună înțelegere a modului în care vă structurați recenzia în general. De asemenea, veți primi o mulțime de probleme suplimentare de practică și veți răspunde la explicații. Deși ar trebui să vă folosiți în continuare laboratoarele și notele de la curs, o carte de recenzii vă va ajuta să vă organizați mai bine gândurile.

Iată câteva cărți pe care le recomand:

• 5 pași către un 5: AP Chimie 2023 (aproximativ 18 USD pe Amazon)
• Barron's AP Chimie (aproximativ 30 USD pe Amazon)

Pentru întrebări practice, puteți obține și cartea Sterling AP Întrebări practice de chimie (aproximativ 16 USD pe Amazon) . Din punct de vedere tehnic, nu este o carte completă de recenzii, dar vă va oferi mai multe resurse de practică pentru a utiliza pe măsură ce studiați materialul din test.

Uneori, așa acționează mintea ta când încerci să studiezi ceva complicat. Lăsați o carte de recenzii să vă ghideze drumul, astfel încât călătoria către iluminare să fie mai puțin plină de anxietate!

Concluzie: Cum să studiezi pentru examenul de chimie AP

În rezumat, iată faptele logistice de bază de reținut despre examenul AP Chimie:

După cum sunt sigur că ați observat, există mult de material de învățat pentru testul AP Chimie. De-aceea începerea studiului devreme și ține pasul cu progresul clasei pe tot parcursul anului sunt atât de strâns legate de nivelul tău de succes la test.

Iată o recenzie rapidă a Cele mai bune șase sfaturi ale mele pentru pregătirea pentru examenul AP Chimie:

• Întreabă-te mereu De ce răspunsul este corect la întrebările de practică
• Memorează toate formulele
• Examinați-vă laboratoarele, nu doar notele
• Învățați să estimați la întrebări cu răspunsuri multiple
• Exersați cu materiale oficiale AP Chem
• Folosiți cărțile de recenzii pentru a vă organiza studiile

Dacă ești concentrat și sârguincios, nimic din acest test nu va fi un che mister pentru tine pentru că vei fi un Sherlock Coulombes obișnuit (pentru că vei ști totul despre forțele de dispersie din Londra. OK, am terminat acum).

Ce urmeaza?

Dacă obții un 5 la AP Chimie, ce înseamnă asta pentru tine? Aflați cum funcționează creditul AP la colegii.

Dacă citiți acest articol, probabil că luați AP Chimie. Dar programul tău final de liceu s-ar putea să nu fie încă blocat în piatră. Citiți acest articol pentru sfaturi complete câte clase de AP ar trebui să urmezi în liceu pentru a-ți atinge obiectivele .

Cum vă puteți folosi cunoștințele de chimie pentru a vă ajuta să vă curățați lucrurile? Citiți mai multe despre acidul muriatic (și cu ce să nu îl combinați) aici .

Aceste recomandări se bazează exclusiv pe cunoștințele și experiența noastră. Dacă achiziționați un articol prin intermediul unuia dintre linkurile noastre, PrepScholar poate primi un comision.