Reacția de deplasare , cunoscută și ca reacție de înlocuire unică, este o reacție chimică în care un element înlocuiește un alt element într-un compus. În această reacție, elementul mai puțin reactiv este înlocuit cu un element sau metal mai reactiv care are ca rezultat formarea unei noi substanțe.

În acest articol, vom discuta despre reacțiile de deplasare, reacțiile de deplasare simplă și reacțiile de deplasare dublă împreună cu exemplele lor.

Cuprins

• Ce este o reacție de deplasare?
• Exemple de reacție de deplasare
• Seria de reactivitate
• Tipuri de reacție de deplasare
• Reacție cu o singură deplasare
• Reacție de dublă deplasare

Ce este o reacție de deplasare?

Când un atom mai reactiv înlocuiește sau înlocuiește un atom mai puțin reactiv în cursul unei reacții și formează o substanță nouă, atunci o astfel de reacție se numește reacție de deplasare. Atât metalele, cât și nemetalele pot participa la o reacție de deplasare, dar un metal poate înlocui doar alte metale, iar un nemetal va înlocui doar un nemetal.

Într-o reacție de deplasare, doar un atom este deplasat, prin urmare reacția de deplasare se mai numește și Reacție unică de înlocuire .

Învăța,

• Reacții chimice
• Tipuri de reacții chimice

Definiția reacției de deplasare

Reacția de deplasare este o reacție chimică în care un element mai reactiv ia locul unui element mai puțin reactiv. Atât metalele, cât și nemetalele sunt implicate în acest tip de reacție. Aceasta este, de asemenea, cunoscută ca o singură reacție de înlocuire sau de schimb.

Ecuația reacției de deplasare

Forma generală a reacției de deplasare poate fi scrisă simplu după cum urmează:

A + CD → AD + C

În reacția de mai sus, A este mai reactiv decât C și astfel a avut loc aici o reacție de deplasare.

Exemple de reacție de deplasare

Iată câteva exemple legate de diferitele tipuri de reacție de deplasare:

• Mg + 2HCI → MgCl₂+ H₂
• Zn + CuSO₄→ ZnSO₄+ Cu
• Cl₂+ 2NaBr→ 2NaCl + Br₂
• CH₄+ Cl₂→ CH₃CI + HCI

Aceste reacții sunt clasificate în continuare în funcție de tipul de element care participă la reacția chimică. Ele sunt explicate mai jos:

Reacția de deplasare a metalului

Unele metale sunt mai reactive decât altele și astfel are loc o reacție de deplasare a metalului. Într-o reacție de deplasare a metalului, un metal foarte reactiv înlocuiește un metal mai puțin reactiv și formează o nouă sare.

Reactivitatea unui metal poate fi descrisă în funcție de poziția lor în seria de reactivitate. Metalele plasate deasupra sunt mai reactive decât toate celelalte metale care se află sub ele. Un exemplu de reacție de deplasare a metalului este dat mai jos:

Zn + CuSO ₄ → ZnSO ₄ + Cu

În reacția de mai sus, zincul este un metal mai reactiv decât cuprul și, prin urmare, înlocuiește cuprul în soluția de sulfat de cupru.

Iată încă câteva exemple de reacții de deplasare a metalului:

• Mg(s) + 2HCI(aq) → MgCI₂(aq) + H₂(g)
• 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2 Fe(s)

Reacția de deplasare a halogenului

Reacția de deplasare a halogenului are loc atunci când o halogenură mai puțin reactivă este înlocuită cu un halogen mai reactiv într-un compus. În reacția de deplasare, atomii de halogen mai reactivi oxidează ionii de halogenură mai puțini reactivi, determinând ionii de halogenură să piardă electroni și să formeze atomi de halogen. Atomii de halogen câștigă apoi electroni pentru a forma ioni de halogenură, care se reduc.

Un exemplu pentru reacția de deplasare a halogenului este ilustrat mai jos:

Cl ₂ + 2Kl → 2KCl + l ₂

Iată încă câteva exemple de reacții de deplasare a halogenului:

• F₂(g) + 2 NaI (aq) → 2 NaF (aq) + I₂(e)
• Br₂(aq) + CaCI₂(aq) → CaBr₂(aq) + CI₂(g)

Reacții de deplasare a hidrogenului

În reacția de deplasare a hidrogenului, hidrogenul din acid este înlocuit cu un metal activ. Multe metale reacţionează rapid cu acizii şi sunt atât de reactive încât pot înlocui hidrogenul din apă. Produșii acestei reacții sunt hidroxidul de metal și hidrogenul gazos.

Un exemplu de reacție de deplasare a hidrogenului este dat mai jos:

2K+2H ₂ O → 2KOH + H ₂

Încă câteva exemple de reacții de deplasare a hidrogenului includ:

• Mg(s) + 2HCI(aq) → MgCI₂(aq) + H₂(g)
• CaH₂(s) + 2H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + 2H₂(g)

Seria de reactivitate

Seria de reactivitate este o serie de metale în ordinea reactivității lor de la cea mai mare la cea mai mică. Este folosit pentru a determina produsele reacțiilor cu deplasare unică, unde metalul A va înlocui un alt metal B în soluție dacă A este mai mare în serie.

Un metal poate deplasa metalul enumerat sub el în seria de reactivitate, dar nu deasupra lui. De exemplu, zincul este mai activ decât cuprul și este capabil să înlocuiască ionii de cupru din soluție. Va avea loc următoarea reacție:

Zn(s) + Cu ²⁺ → Zn ²⁺ (aq) + Cu(s)

Cu toate acestea, argintul nu poate înlocui ionii de cupru din soluție, deoarece este mai puțin reactiv decât cuprul.

Învăța, Seria de reactivitate

Diagrama reacției de deplasare

Diagrama reacției de deplasare este prezentată mai jos:

Să luăm în considerare un experiment simplu pentru a înțelege reacția de mai sus într-un mod mai eficient:

Materiale necesare

Următoarele sunt materialele necesare experimentului:

• eprubetă
• cui de fier
• soluție de sulfat de cupru

Teorie

Conform seriei de reactivitate, metalele mai reactive înlocuiesc metalele mai puțin reactive. Când fierul este comparat cu cuprul, acesta este plasat deasupra cuprului în seria de reactivitate. Prin urmare, fierul fiind mai reactiv tinde să înlocuiască metalul mai puțin reactiv (cuprul).

Procedură

Urmați pașii indicați pentru a efectua experimentul:

• Se spală și se usucă eprubeta.
• Adăugați 30 ml de soluție albastră de sulfat de cupru în interiorul eprubetei
• Luați un cui de fier și scufundați-l în CuSO₄în eprubetă pentru aproximativ 15 minute.
• Observați intensitatea culorii albastre a CuSO₄înainte și după experimentul efectuat într-o eprubetă. Va avea loc următoarea reacție:

Fe(s) + CuSO ₄ (aq) → FeSO ₄ (aq) + Cu(s)

Observare

Când un cui de fier este pus în CuSO₄soluție, fierul înlocuiește cuprul din soluția de sulfat de cupru pentru a forma o soluție de sulfat feros. Un strat roșu maroniu de metal cupru se depune pe cuiele de fier.

Tipuri de reacție de deplasare

Reacția de deplasare este clasificată în general în două tipuri și anume:

structură de date

• Reacție cu o singură deplasare
• Reacție de dublă deplasare

Reacție cu o singură deplasare

Reacția cu deplasare unică este o reacție în care un element este deplasat de un alt element al unui compus. Această reacție este un tip specific de reacție chimică de oxidare-reducere. În această reacție, se observă o schimbare de culoare, totuși, în această reacție nu se formează nici un precipitat. Deoarece această reacție implică deplasarea unui singur element, este cunoscută și ca reacție de înlocuire unică.

Forma generală a unei reacții cu o singură deplasare este ilustrată astfel:

A + BC → B + AC

Definiția reacției cu deplasare unică

Reacția cu deplasare unică este un tip de reacție chimică de oxidare-reducere în care un ion sau un element iese dintr-un compus, adică un element dintr-un compus este înlocuit cu un alt element.

Exemple de reacție cu deplasare unică

Când clorul reacţionează cu bromura de sodiu, se formează clorură de sodiu şi brom. Această reacție este după cum urmează:

Cl ₂ (aq) + 2NaBr(aq) → NaCl + Br ₂ (aq)

În această reacție, bromul este înlocuit cu clor, ceea ce are ca rezultat formarea clorurii de sodiu.

Încă două exemple de reacție cu deplasare unică sunt:

• Mg (s) + 2HCI (aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)
• 2K(e) + 2H₂O (l) → 2KOH (aq) + H₂(g)

Reacție de dublă deplasare

Reacția de dublă deplasare este o reacție în care doi compuși își schimbă elementele, ceea ce are ca rezultat formarea a doi compuși noi. În această reacție, se formează un precipitat atunci când cationii unuia dintre reactanți reacţionează cu anionul celuilalt reactant.

Forma generală a unei reacții cu dublu deplasare este ilustrată astfel:

AB + CD → AD + CB

Definiția reacției cu dublu deplasare

Se numește reacția chimică în care se schimbă ioni între doi compuși și se formează doi compuși noi Reacție de dublă deplasare .

Deoarece în această reacție au loc două deplasări, de aceea se numește reacție de dublă deplasare. Este, de asemenea, cunoscută sub numele de reacție dublă de înlocuire sau reacție de metateză a sării.

O reacție de dublă deplasare poate fi reprezentată după cum urmează:

Exemplu de reacții de deplasare dublă

Când soluția de clorură de bariu este amestecată cu soluția de sulfat de sodiu, se formează sulfat de bariu și clorură de sodiu. Această reacție este după cum urmează:

Deja ₂ ASA DE ₄ + BaCl ₂ → BaSO ₄ + 2NaCl

În această reacție, ionii de sulfat și clorură sunt schimbate între sulfatul de sodiu și clorura de bariu, datorită cărora se formează sulfat de bariu și clorură de sodiu. Această reacție are ca rezultat formarea unui precipitat alb de sulfat de bariu.

Mai jos sunt câteva exemple de reacție cu dublu deplasare:

• AgNO₃(aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃(aq)
• HCl (aq) + KOH (aq) → KCl (aq) + H₂O (l)

Diferența dintre reacția de deplasare simplă și reacție de deplasare dublă

Diferența dintre reacția cu deplasare simplă și reacția cu deplasare dublă este prezentată mai jos:

Aplicații ale reacțiilor de deplasare

Reacția de deplasare are o gamă largă de aplicații în chimie, câteva dintre ele sunt:

• Reacțiile de deplasare sunt utilizate în extracția metalelor din minereul său.

• Este folosit în sudarea cu termită în care aluminiul înlocuiește fierul din oxidul său.

• Neutralizarea acido-bazică este, de asemenea, o aplicație importantă a acestei reacții.

• Reacția de deplasare este folosită și în formarea oțelului, unde carbonul înlocuiește fierul din oxidul său.

• De asemenea, este utilizat în producerea de hidrogen gazos.

• Această reacție ajută, de asemenea, la prevenirea coroziunii metalelor.

• Reacția de deplasare poate fi utilizată și în fotometria cu flacără.

De asemenea, Citeste

• Reacții redox
• Reacția de precipitare
• Reacția de neutralizare

Reacția la deplasare: întrebări frecvente

Ce este reacția de deplasare? Dați două exemple.

O reacție în care un element mai puțin reactiv este înlocuit cu un element mai reactiv este cunoscută ca reacție de deplasare. Două exemple de reacții de deplasare sunt:

• Fe + CuSO₄→ FeSO₄+ Cu
• Zn + FeSO₄→ ZnSO4 + Fe

Care este regula reacției de deplasare?

Regula reacției de deplasare este că un element mai reactiv înlocuiește un element mai puțin reactiv într-un compus.

Care sunt 5 exemple de reacție cu dublu deplasare?

Exemplele de reacție cu dublu deplasare sunt următoarele:

• Mg + Cu(NO₃)₂→ Mg(NR₃)₂+ Cu
• AgNO₃+ NaCl → AgCl + NaNO₃
• HCl + KOH → KCl + H₂O
• Deja₂ASA DE₄+ BaCl₂→ BaSO₄+ 2NaCl
• Zn + 2 HCl → ZnCl₂+ H₂

Ce este reacția de deplasare unică?

O reacție de deplasare unică este o reacție în care un element înlocuiește un element similar, dar mai puțin reactiv într-un compus.

Care este forma generală a reacției de deplasare?

Forma generală a reacției de deplasare este următoarea:

A + CD → AD + C