REACȚIA DE DESCOMPUNERE: DEFINIȚIE, TIPURI, EXEMPLE, UTILIZĂRI ȘI ÎNTREBĂRI FRECVENTE

Te-ai întrebat vreodată ce se întâmplă când compușii se descompun în substanțe mai simple? Sau cum se eliberează energia și se formează noi compuși? Răspunsurile la aceste întrebări se află în conceptul de reacție de descompunere. Reacțiile de descompunere sunt un concept cheie în înțelegerea defalcării chimice a unei substanțe complexe. În acest articol vom afla despre această reacție în detaliu, de asemenea, vom afla diverse exemple și tipurile acestora. Deci, să începem articolul răspunzând la întrebarea Ce este o reacție de descompunere?.

Definiția reacției de descompunere

Putem defini o reacție de descompunere ca un proces chimic în care molecula sau reactantul se descompune în produse mai simple.

Este exact opusul reacției combinate, iar energia necesară pentru descompunerea produsului poate fi sub formă de căldură, lumină sau electricitate.

De exemplu, prin încălzirea carbonatului de calciu, acesta se descompune în oxid de calciu și dioxid de carbon gazos. Reacția echilibrată a acesteia poate fi scrisă după cum urmează:

$old{ ext{CaCO}_3(s) xrightarrow{Delta} ext{CaO (s)} + ext{CO}_2 ~ ext{(g)}}$
subcomisar de poliție

Ecuația generală a reacției de descompunere

Pentru orice compus AB, ecuația generală a reacției de descompunere poate fi dată ca:

AB → A + B

În reacția de mai sus, AB reprezintă reactantul care este un compus chimic al lui A și B care începe reacția, în timp ce A și B reprezintă produsele obținute prin reacție. iar săgeata reprezintă direcția în care are loc reacția.

Exemple de reacție de descompunere

Iată câteva exemple importante de reacții de descompunere:

Electroliza apei

Procesul de electroliză este un exemplu excelent de reacție de descompunere. Reacția are loc prin descompunerea moleculelor prin trecerea electricității.

H ₂ O(l) ⇢ 2H ₂ (g) +O ₂ (g)

Reacția de descompunere a peroxidului de hidrogen

Peroxidul de hidrogen se descompune în apă și oxigen în prezența luminii, după cum se arată mai jos:

Reacția de descompunere a KClO₃

Reacția de descompunere a cloratului de potasiu (KClO₃) poate fi reprezentată prin următoarea ecuație chimică echilibrată:

2KClO ₃ (s) → 2KCl(s) + 3O ₂ (g)

În această reacție, clorat de potasiu solid (KClO₃) se descompune în clorură de potasiu solidă (KCl) și oxigen (O₂). Reacția este de obicei inițiată de cloratul de potasiu, care furnizează energia necesară pentru ca descompunerea să aibă loc.

Reacția de descompunere a carbonaților metalici

Când carbonații metalici sunt încălziți, se descompune în oxizii lor metalici și dioxid de carbon. De exemplu, carbonatul de calciu se descompune în oxid de calciu și dioxid de carbon, în timp ce carbonatul de sodiu se descompune în oxid de sodiu și dioxid de carbon, după cum se arată mai jos:

Reacția de descompunere a hidroxizilor metalici

La încălzire, hidroxizii metalici se descompun în oxizi metalici și apă. Astfel, apa și oxidul de sodiu sunt produse în timpul descompunerii hidroxidului de sodiu, după cum se arată mai jos:

Reacția de descompunere a oxiacizilor

Descompunerea oxiacizilor duce la producerea de dioxid de carbon și apă, după cum se arată mai jos:

comutator dactilografiat

Tipuri de reacție de descompunere

Reacțiile de descompunere sunt clasificate în principal în trei tipuri:

Reacție de descompunere termică
Reacția de descompunere electrolitică
Reacție de descompunere foto

Reacție de descompunere termică

O singură substanță se poate diviza în două sau mai multe substanțe simple atunci când este încălzită într-un proces chimic cunoscut sub numele de descompunere termică sau termoliză. Deoarece căldura este necesară pentru a rupe legăturile substanței, reacția este de obicei endotermă.

De exemplu, când cloratul de potasiu este încălzit, acesta se descompune în clorură de potasiu și oxigen, adică

Descompunerea termică a cloratului de potasiu

Reacția de descompunere electrolitică

Când un curent electric trece printr-o soluție apoasă a unei substanțe, poate avea loc descompunerea electrolitică. Se mai numește și electroliză.

Electroliza apei funcționează ca un bun exemplu de reacție de descompunere electrolitică.

cum se actualizează în java

Reacție de descompunere foto

Descompunerea foto este o reacție chimică în care un compus chimic este divizat în substanțe simple prin expunerea la lumină (fotoni).

De exemplu, atunci când o cantitate mică de clorură de argint (AgCl) este luată într-un pahar de ceas și expusă la soare pentru o perioadă. Cristalele încep să devină gri. Analiza arată că clorura de argint s-a descompus în argint și clor din cauza soarelui, așa cum se arată mai jos:

Reacție de dublă descompunere

O reacție de dublă descompunere este o reacție între doi compuși în care componentele fiecărei substanțe sunt schimbate pentru a crea doi compuși noi.

Unul sau mai mulți reactanți dintr-o reacție de dublă descompunere sunt insolubili în solvent în acest tip de reacție.

În aceste reacții, ionul pozitiv al unei molecule este schimbat cu ionul pozitiv al celeilalte componente.

De exemplu, clorura de zinc și hidrogenul sulfurat gazos sunt produse atunci când sulfura de zinc și acidul clorhidric reacţionează. Acolo, sulfura de zinc este atât solidă, cât și nedizolvată într-un mediu apos.

Utilizări ale reacțiilor de descompunere

Diverse utilizări ale reacției de descompunere sunt:

Reacțiile de descompunere sunt utilizate pe scară largă pentru extragerea metalului.
Reacțiile de descompunere ajută la fabricarea cimentului sau a oxidului de calciu.
Reacția de descompunere provoacă gazul într-o sticlă de sifon.
Această reacție este foarte utilă pentru descompunerea deșeurilor periculoase.
De asemenea, este important ca sistemul digestiv uman să digere alimentele.

Diferența dintre reacția de combinare și descompunere

Acestea sunt câteva dintre diferențele cheie între reacțiile de combinare și de descompunere:

Reacția de combinare vs. reacția de descompunere
Proprietate	Reacție de combinație	Reacția de descompunere
Definiție	O reacție în care două sau mai multe substanțe se combină pentru a forma un singur produs.	O reacție în care un singur compus se descompune în două sau mai multe substanţe mai simple.
Reactanți	Două sau mai multe elemente sau compuși.	Un singur compus.
Produse	Un singur compus.	Două sau mai multe elemente sau compuși.
Schimbarea Energiei	Adesea eliberează energie sub formă de căldură sau lumină.	Adesea necesită o sursă de energie externă (cum ar fi căldura) pentru a iniția reacția.
Exemplu	2 mg + O₂→ 2MgO	2H₂O₂→ 2H₂O + O₂

De asemenea, Citește:

Tipuri de reacții chimice
Ecuații chimice
Scrierea și echilibrarea ecuațiilor chimice
Reacții chimice
Reacție combinată

Întrebări frecvente despre reacția de descompunere

Ce este reacția de descompunere?

Reacțiile de descompunere, așa cum sugerează și numele, sunt reacția în care un compus complex se descompune în compuși mai mici și mai simpli. De exemplu, putem lua în considerare electroliza apei, adică
pawandeep rajan

H ₂ O(l) ⇢ 2H ₂ (g) +O ₂ (g)

Scrieți 5 exemple de reacții de descompunere.

Cinci exemple de reacții de descompunere sunt:

Electroliza apei.
Descompunerea peroxidului de hidrogen în apă și oxigen.
Descompunerea acidului carbonic în apă și dioxid de carbon.
Descompunerea cloratului de potasiu în clorură de potasiu și oxigen.
Descompunerea hidroxidului de sodiu în oxid de sodiu și apă.
Toate aceste reacții sunt discutate în articolul de mai sus.

Care sunt tipurile de reacții de descompunere?

Există diferite tipuri de reacții de descompunere în funcție de tipul de energie dat compusului,

Reacție de descompunere termică
Reacția de descompunere electrolitică
Reacție de descompunere foto

Ce este reacția de descompunere electrolitică?

Când un curent electric electric trece printr-o soluție apoasă a unei substanțe, poate avea loc descompunerea electrolitică. Electroliza apei funcționează ca un bun exemplu pentru reacția de descompunere electrolitică.

Ce este reacția de dublă descompunere?

O reacție dublă de înlocuire este o reacție între doi compuși în care ionul pozitiv al unei molecule este schimbat cu ionul pozitiv al celuilalt component. De exemplu, clorura de zinc și hidrogenul sulfurat gazos sunt produse atunci când sulfura de zinc și acidul clorhidric reacţionează.

Ce este reacția de descompunere termică?

Când o singură substanță se împarte în două sau mai multe substanțe simple atunci când este încălzită într-un proces chimic cunoscut sub numele de descompunere termică. Deoarece căldura este necesară pentru a rupe legăturile substanței, reacția este de obicei endotermă.

Reacțiile de descompunere sunt exoterme sau endoterme?

Da, aproape toate reacțiile de descompunere au necesitat căldură pentru a se descompune, prin urmare sunt de natură endotermă.

Care este diferența dintre reacția de combinare și descompunere?

Diferența majoră dintre reacția de combinare și de descompunere este că într-o reacție de combinare, reactanții se combină pentru a forma produsul. Cu toate acestea, într-o reacție de descompunere, un reactant poate forma doi sau mai mulți produși prin ruperea legăturilor.

Care este reacția de descompunere a sulfatului feros?

La încălzire, sulfatul feros se descompune în oxid feric (Fe₂O₃), dioxid de sulf (SO₂) și trioxid de sulf (SO₃). Reacția poate fi reprezentată astfel:

2 FeSO ₄ → Credinţă 2 O ₃ + ASA DE ₂ + ASA DE ₃

Care este reacția de descompunere a sulfatului de cupru?

Reacția de descompunere a sulfatului de cupru (CuSO₄) implică încălzire, unde se descompune în oxid de cupru (II) (CuO), dioxid de sulf (SO₂) și oxigen (O₂). Reacția poate fi rezumată astfel:

2 CuSO ₄ →2 CuO + 2 ASA DE ₂ + O ₂

Care este reacția de descompunere a nitratului de plumb?

Reacția de descompunere a nitratului de plumb (Pb(NO₃)₂) apare la încălzire, rezultând oxid de plumb (II) (PbO), dioxid de azot (NO₂), și oxigen (O₂). Ecuația care reprezintă această reacție este:
avantajele si dezavantajele tehnologiei

2 Pb ( NU ₃ )₂→ 2 PbO + 4 NU ₂ + O ₂